86. Постоянная Сн+·Сон- называется: 87. Согласно протолнтической теории основаниями являются:
88. Если в растворе концентрация ионов водорода увеличивается, то:
89. Сыворотка крови в норме имеет рН = 7,40±0,05. Реакция среды:
90. Если Сн+ = 10-6 моль/л, то рОН равно:
91. Буферными свойствами обладают кислотно-основные пары:
92. Можно ли приготовить ацетатный буферный раствор с рН = 6,8,
если рКкисл. =4.75?
93. Какая буферная смесь является компонентом буферной системы крови?
94. Аммиачный буферный раствор был приготовлен путем смешивания 7,5 мл раствора
гидроксида аммония и 4,0 мл раствора хлорида аммония равных концентраций. Вычислить рН
полученного раствора, если рКосн. = 4,75.
95. Раствор, который практически не изменяет значение рН при добавлении к нему
незначительных количеств кислоты или основания, называется:
96. Найдите ряд веществ или характеристику, соотвествующие понятию «Слабые электролиты»
97. Назовите следующее явление: «Если клетка погружена в раствор более концентрированный,
чем ее содержимое, то вода выходит из протоплазменного мешочка, который при этом
сморщивается»
98. Выберите раствор электролита из перечисленных ниже, который закипит при более высокой
температуре
99. Назовите величину b(x) в уравнении ΔТзам = K·b(x) и ΔТкип = Е·b(x)
100. Вычислите температуру замерзания раствора (град), если 8 г вещества-неэлектролита,
имеющего молекулярную массу 80, растворили в 1000 г воды. Криоскопическая постоянная воды
1,86 град.
101. Закончите формулировку закона Генри: «Объем газа, растворяющего в данном объеме
раствора при данной температуре…»
102. Охарактеризуйте растворы, приготовленные на основе 0,9%-ного NaCI
103. Растворение газов в жидкостях характеризуется/
104. Раствор КСI оставили в стакане. Через несколько недель в стакане образовался осадок.
Раствор над осадком является:
105. К коллигативным свойствам растворов не относятся:
106. Согласно следствию из закона Рауля повышение температуры кипения раствора:
Дано:
m (бутена) = 100 %;
галоген (обозначим его Г);
m (после р.-ции) = 167,86 %.
Найти:
галоген (Г) — ?
1. Сначала напишем реакцию в общем виде (прикреплена ниже на фото).
2. Затем посчитаем молярную массу бутена. Берём значения из таблицы Менделеева.
M (C₄H₈) = 4 · 12 + 8 = 56 (г/моль).
3. Массу бутена примем за 100%, а массу галогенпроизводного будем считать за 167,86%.
Таким образом мы найдём молярную массу галогенпроизводного.
56 г/моль — 100 %
x г/моль — 167,86 %
x ≈ 94 (г/моль).
4. По уравнению реакции видим, что количество углеродов и водородов не поменялось, но теперь "висят" два радикала галогена.
Значит, от массы галогенпроизводного отнимем "бутен", чтобы у нас остались только галогены, а так как их два, разделим на 2 и узнаем молярную массу искомого галогена.
M (Г) = (94 г/моль – 56 г/моль) ÷ 2 = 19 (г/моль).
Смотрим по таблице Менделеева... это фтор (F)!
ответ: фтор (F).
ответ:Если в условии задания не указывать названия газов, то ответы при этом не изменятся, т. к. из формулы n=VVmn=VVm видно, что количество вещества газа не зависит от молярной массы вещества. а) ответ: 11.2 л кислорода соответствует 0.5 моль вещества. Дано: Решение V(O2)=11.2лV(O2)=11.2л n(O2)=V(O2)Vm=11.222.4=0.5 мольn(O2)=V(O2)Vm=11.222.4=0.5 моль n(O2)=?n(O2)=? б) ответ: 5.6 л метана соответствует 0.5 моль вещества. Дано: Решение V(CH4)=5.6лV(CH4)=5.6л n(CH4)=V(CH4)Vm=5.622.4=0.25 мольn(CH4)=V(CH4)Vm=5.622.4=0.25 моль n(CH4)=?n(CH4)=? в) ответ: 896 мл сероводорода соответствует 0.5 моль вещества. Дано: Решение V(H2S)=896 мл=0.896лV(H2S)=896 мл=0.896л n(H2S)=V(H2S)Vm=0.89622.4=0.04 моль=40 ммольn(H2S)=V(H2S)Vm=0.89622.4=0.04 моль=40 ммоль n(H2S)=?n(H2S)=? г) ответ: 1 м3 углекислого газа соответствует 44.6 моль вещества. Дано: Решение V(CO2)=1м3=1000лV(CO2)=1м3=1000л n(H2S)=V(H2S)Vm=100022.4=44.6 мольn(H2S)=V(H2S)Vm=100022.4=44.6 моль n(H2S)=?n(H2S)=?
Объяснение: