8класс
1. между алюминием и хлороводородом протекает реакция замещения. рассчитайте, чему равны число молекул и объем (при нормальных условиях) газообразного продукта, если для реакции был взят алюминий массой 240,5 г.
2. рассчитайте массы продуктов реакции обмена между оксидом натрия и хлороводородом, если на реакцию было затрачено 16,8 л (при нормальных условиях) газообразного вещества
3. рассчитайте массу и чисо молекул твёрдого продукта реакции обмена между хлорид ом железа (||) и сульфид ом натрия, если для реакции было взято 1,17 г сульфида натрия
4. оксид меди (||) при высокой температуре вступает в реакцию с аммиаком nh3. при этом образуются два простых вещества и вода. какую массу твёрдого продукта реакции можно получить, если на восстановление оксида металла было затрачено 672 л (при нормальных условиях) аммиака?
с x моль Na2CO3 в составе крист-та прор-т HCl m = 36.5*2*x = 73*x г и выд-я CO2 m = 44*x г;
m HCl в исх-м р-ре = 74.56*0.07 = 5.2192 г;
m нового р-ра = 5+74.56-44*x г;
тогда 5.2192-73*x/(5+74.56-44*x) = 0.05, откуда x = 0.017531 моль;
ф-ла крист-та - Na2CO3*nH2O, соотв-о в 0.017531 моль его 0.017531 моль Na2CO3 с m = 106*0.017531 = 1.858286 г и 5-1.858286 = 3.141714 г H2O;
тогда 18*n*0.017531 = 3.141714, откуда n = 9.956 или окр-о 10;
ф-ла крист-та - Na2CO3*10H2O.