8класс Урок №16 15.05.2020Тема. Повторение основных во курса химии 8класса.Домашнее задание: выполнить задания:Часть А. Тестовые задания свыбором ответа1. Химический элемент,имеющий схему строения атома +14 )2 )8 )4 , в Периодическойсистеме занимает положение: А. 4-й период, главнаяподгруппа III группы.Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы. В. 3-й период, главнаяподгруппа IV группы. Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.2. Элемент с наиболееярко выраженными неметаллическими свойствами: А.Силиций.
Б. Магний. В. Сульфур. Г. Фосфор.3. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16соответствует общей формуле: А. Э2О Б. ЭО В. Э2О3 Г. ЭО34. Характер свойств высшегооксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе: А.Амфотерный Б. Кислотный В. Основный5. Основные свойстванаиболее ярко выражены у высшего гидроксида: А.Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния6. Уравнение химическойреакции обмена соответствует химическому уравнению: А. CuO + H2 = Cu+ H2O Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O В. Cu +Cl2 =CuCl2 Г. 2Cu + O2 = 2CuO7. Формула вещества,реагирующего с раствором кальций гидроксида: А. HCl. Б.CuO. В. H2O. Г. Mg.8. Элементом Э в схеме превращений Э→ ЭО2→ Н2ЭО3 является: А. Нитроген. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Карбон. Часть В. Задания со свободнымответомВ9. Соотнесите.Формула оксида: 1. CuO. 2. CO2. 3. Al2O3. 4. SO3. Формулагидроксида: А. H2SO4. Б. Al(OH)3 .В. Cu(OH)2. Г. CuOH. Д. H2CO3.В10.( ) Запишитеуравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и
водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе.
Назовите все вещества, укажите тип реакции.Часть СС11. По схеме превращений
ВаO→ Ва(OН)2→ ВаСO3→ ВаСl2составьте уравнения реакцийв молекулярном виде.С12.( ) Поуравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния. спс
Объяснение:
Вероятно, было уравнение, в котором следовало расставить коэффициенты, а так же представить это уравнение в полном и сокращенном ионном виде?
FeSO4+2NaOH---> Fe(OH)2 (осадок) + Na2SO4
Fe(+2)+SO4(-2)+2Na(+)+2OH(-) ---> 2Na(+)+SO4(-2)+Fe(OH)2 - полное ионное уравнение
Fe(+2)+2OH(-) ---> Fe(OH)2 -сокращенное ионное уравнение.
(гидроксид железа II не расписывают на ионы, т. к. это вещество не диссоциирует, т. е. не растворяется в воде. Оно выпадает в осадок, благодаря чему реакция и идет до конца)
Удачи!
Объяснение:
5,4 г Х г
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
n=2 моль n=2 моль
М=27 г/моль М =133,5 г/моль
m=54 г m=267 г
5,4 г Al - Х г AlCl3
54 г Al - 267 г AlCl3
m(AlCl3) = 5,4 * 267 / 54 = 26,7 г
93 г Х г
2P + 5Cl2 = 2PCl5
n=2 моль n=5 моль
М=31 г/моль М = 71 г/моль
m=62 г m=355 г
93 г Р - Х г Cl2
62 г Р - 355 г Cl2
m(Cl2) = 93 * 355 / 62 =532,5 г