9 класс Годовая контрольная работа по химии
Вариант
Среди перечисленных реакций укажите ‘эндотермическую реакцию
а) Ca + O2 → CaO + Q б) CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O + 12кДж
в) Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu + 56 кДж г) CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q
1б
2
Укажите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции горения угля, если площадь поверхности угля увеличить в пять раз.
а) в 2 раза б) в 5 раз в) в 10 раз г) в 15 раз
1б
3
Укажите, в какую сторону сместится равновесие в системе N2(г) +3H2(г)↔ 2NH3(г) + Q
при введении катализатора
а) в сторону продуктов реакции б) в сторону исходных веществ
в) на равновесие не влияет г) это необратимая реакция
1б
4
При добавлении раствора хлорида бария к раствору сульфата натрия
а) видимых изменений не происходит б) выпадает осадок и выделяется газ
в) выделяется газ г) выпадает осадок
1б
5
Укажите, при взаимодействии с каким реактивом йодида калия получится йод
а) серной кислотой б) нитратом серебра в) сероводородом г) хлором
1б
6
Оцените правильность утверждений
А. Двуокись кремния хорошо растворяется в воде Б. SiO2 реагирует с соляной кислотой
а) верно только А б) верно только Б
в) оба утверждения верны г) оба утверждения неверны
1б
7
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать
а) кислород 1) СaO, H2O
б) оксид фосфора(5) 2) NaOH, HCl
в) карбонат аммония 3) CO2, H2O
4) SO2, Cu
4б
8
Установите соответствие между веществами и реактивом с которого можно различить эти вещества
а) сульфат железа(3) и сульфат железа(2) 1. Дистиллированная вода
б) нитрат калия и нитрат цинка 2. AgNO3
в) карбонат бария и карбонат калия 3. Ba(OH)2
4. Лакмус
4б
9
Приведите в соответствие название соли и продукты её разложения
а) нитрат аммония 1. Два газа + вода
б) сульфат аммония 2. Не разлогается
в) карбонат аммония 3. Кислота + газ
4. Газ + вода
4б
10
Вычислите какая масса серы сгорела, если при этом выделилось 89100 кДж теплоты. Термохимическое уравнение горения серы имеет следующий вид:
S(г) + O2(г) = SO2(г) + 297 кДж
2б
20 - 17
16 - 13
12 - 9
8 - 1
Работа не сдана
5
4
3
2
1
Mr[Ca(NO3)2] = Ar[Ca] + Ar[N] * 2 + Ar[O] * 6 = 40.078 + 14.0067 * 2 + 15.9994 * 6 = 164.0878 = 164
Массовая доля кальция (Ca) = 40.078 : 164.0878 * 100 = 24.425 %
Массовая доля азота (N) = 28.0134 : 164.0878 * 100 = 17.072 %
Массовая доля кислорода (O) = 95.9964 : 164.0878 * 100 = 58.503 %
Mr[KMnO4] = Ar[K] + Ar[Mn] + Ar[O] * 4 = 39.0983 + 54.938045 + 15.9994 * 4 = 158.033945 = 158
Массовая доля калия (K) = 39.0983 : 158.033945 * 100 = 24.74 %
Массовая доля марганца (Mn) = 54.938045 : 158.033945 * 100 = 34.763 %
Массовая доля кислорода (O) = 63.9976 : 158.033945 * 100 = 40.496 %
Mr[FeS2] = Ar[Fe] + Ar[S] * 2 = 55.845 + 32.065 * 2 = 119.975 = 120
Массовая доля железа (Fe) = 55.845 : 119.975 * 100 = 46.547 %
Массовая доля серы (S) = 64.13 : 119.975 * 100 = 53.453 %
Mr[Ag2O] = Ar[Ag] * 2 + Ar[O] = 107.8682 * 2 + 15.9994 = 231.7358 = 232
Массовая доля серебра (Ag) = 215.7364 : 231.7358 * 100 = 93.096 %
Массовая доля кислорода (O) = 15.9994 : 231.7358 * 100 = 6.904 %
Объяснение:
M(C3H6,H2)=15*2=30 г\моль
Пусть n(H2)=x моль, а n(C3H6)=1-x моль
m=n*M
M(H2)=2 г\моль
m(H2)=2x г
M(C3H6)=42 г\моль
m(C3H6)=42(1-x) г
Уравнение:
2x+42(1-x)=30
2x+42-42x=30
40x=12
x=12\40=0,3 моль ∈ n(H2)
n(H2)=n теор (C3H8)=0,3 моль
Уменьшение давление свидетельствует о том, что общее химическое количество газов в реакторе понизилось.
n2=n1\1,21
n2=1\1,21=0,826 моль
Пусть x - n(C3H6), вступившего в реакцию;
n(C3H6)=n(H2)=n(C3H8)=n
1-2n+n=0,826
1-n=0,826
n=0,174 - n практ (C3H8)
η(C3H8)=0,174\0,3*100%=58%