(9 класс) решить с объяснением, 35

смешали 20 мл 95-процентной серной кислоты плотностью 1,834 г/мл и 300 мл воды, 20 мл полученного раствора(плотность 1,069г/мл) обработали избытком раствора хлорида бария. расчитайте:

1) массовую долю серной кислоты в полученном растворе;

2) массу образовавшегося осадка;

3) объем 4-процентного раствора( плотность 1,035 г/мл) гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации всего раствора серной кислоты, оставшегося после отбора пробы для реакции с хлоридом бария;

4) напишите уравнения протекающих реакций.

Фосфор
F
Относительная атомная масса - 31
Атомный номер - 15
Третий (малый) период
5 А группа
Заряд ядра +15
Число протонов 15, число протонов 16
Общее число электронов - 15 е, схема +15 2 е, 8е, 5 е
Число электронов на внешнем слое - 5, незавершенный слой.
Неметалл
Формула простого вещества Р4
Агрегатное состояние твердое
Формула высшего оксида Р2О5 (оксид фосфора пятивалентный)
Н3РО4 (гидроксид фосфора, фосфорная кислота)
Валентность в высшем оксиде - 5, в летучем водородном соединении - 3
Формула летучего соединения - РН3
Всё:)

Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).
Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.