1) До завершения внешнего уровня атомам галогенов не достает по одному электрону , т.к. на внешнем электронном уровне находятся 7 электронов. До октета не хватает 1 электрона.
2) Все галогены проявляют окислительно-восстановительные свойства . Фтор не проявляет восстановительных свойств, в нем горит даже кислород, это самый сильный окислитель, все остальные галогены проявляют окислительно-восстановительные свойства.
3) В химических реакциях фтор проявляет только окислительные свойства . (Объяснение в пункте 2)
4) Все галогены в свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул (Это наиболее устойчивая форма существования двухатомных молекул)
5) Максимальная степень окисления всех галогенов равно +7 , нет, не у всех, исключение - фтор. У фтора степень окисления во всех соединениях -1 (минус один)
6) С увеличением молекулярной массы галогенов их температуры кипения понижается. С увеличением молекулярной массы галогенов их температуры кипения и плавления повышаются.
V (SO2) = 44.8 л
N (SO2) = ?
Решение:
N = Na x n , n = V / Vm
n = 44.8 л / 22.4 л = 2 моли
N = 6 x 10 в 23 степени x 2 = 12 x 10 в 23 степени.
2) Дано:
N (SO2) = 15 х 10* 23 степени
V (SO2) = ?
Решение:
V = Vm x n , n = N / Na
n = 15 x 10 в 23 cтепени / 6 x 10 в 23 степени = 2.5 моль
V = 22.4 л х 2.5 моль = 56 л
3) Дано:
N (SO2) = 3.6 x 10 в 23 степени
V (SO2) = ?
Решение:
V = Vm x n, n = N / Na
n = 3.6 x 10 в 23 степени / 6 x 10 в 23 степени = 0.6 моль
V = 22.4 x 0.6 моль = 13.44 л
4) Дано:
m (SO2) = 12.8 г
N (SO2) = ?
Решение:
N = Na x n , n = m / M
M (SO2) = 12+32=44 г/моль
n = 12.8 г / 44 г/моль = 0.2 моль
N = 6 x 10 в 23 степени x 0.2 моль = 1.2 x 10 в 23 степени
5) Дано:
V (SO2) = 89.6 л
m (SO2) = ?
Решение:
m = M x n , n = V / Vm
n = 89.6 л / 22.4 л = 4 моли
M (SO2) = 12+32=44 г/моль
m = 44 г/моль x 4 моли = 176 г
ответ: 134
Объяснение:
1) До завершения внешнего уровня атомам галогенов не достает по одному электрону , т.к. на внешнем электронном уровне находятся 7 электронов. До октета не хватает 1 электрона.
2) Все галогены проявляют окислительно-восстановительные свойства . Фтор не проявляет восстановительных свойств, в нем горит даже кислород, это самый сильный окислитель, все остальные галогены проявляют окислительно-восстановительные свойства.
3) В химических реакциях фтор проявляет только окислительные свойства . (Объяснение в пункте 2)
4) Все галогены в свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул (Это наиболее устойчивая форма существования двухатомных молекул)
5) Максимальная степень окисления всех галогенов равно +7 , нет, не у всех, исключение - фтор. У фтора степень окисления во всех соединениях -1 (минус один)
6) С увеличением молекулярной массы галогенов их температуры кипения понижается. С увеличением молекулярной массы галогенов их температуры кипения и плавления повышаются.