9 ( ). Краткое ионное уравнение Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3 отображает взаимодействие гидроксида калия и вещества, формула которого:
A. Fe2O3.
Б. FeCl2.
В. FeCl3.
Г. FePO4.
10 ( ). Гидролизу не подвергается:
А. Стеарат натрия.
Б. Сульфат натрия.
В. Целлюлоза.
Г. Этилэтаноат.
11 ( ). Установите соответствие.
Левая часть уравнения реакции в молеку¬лярном виде:
1. CuO + H2SO4 =
2. Сu(ОН)2 + H2SO4 =
3. Сu2О + H2SO4 =
4. СuСО3 +H2SO4 =
Правая часть краткого ионного уравнения:
A.= Сu2+ + Н2О.
Б. = 2Сu+ + Н2О .
B.= Сu2+ + 2Н2О.
Г. = Cu2++H2O +SO2
Д. = Cu2++H2O + CO2
2) а) CaCl2; б) H2O; в) PH3; г) Ag2O
3) a) 2Al + 3S = Al2S3 (соединение; сл. вещ-во - Al2S3)
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (замещение; сл. в-во - HCl и ZnCl2)
в) 2Au2O3 = 2Au + 3O2 (разложение; сл. в-во - Au2O3)
г) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (соединение; сл. в-во - все продукты реакции)
4) w(Cu) = Mr(Cu):Mr(CuO) = 64:80 = 0,8
w(O) = Mr(O):Mr(CuO) = 16:80 = 0,2
5) 2HgO = 2Hg + O2
n(O2) = m:M = 16:32 = 0,2 (моль)
2 моль HgO образует 1 моль О2
х моль HgO образует 0,2 моль О2
2/x = 1/0,2
x = 0,4
m(HgO) = n*M = 0,4*217 = 86.8 (г)
ответ: 86,8 г
Качественной реакцией на серную кислоту является реакция с BaCL2,
H2SO4+BaCL2=BaSO4(белый осадок нерастворимый в кислотах) +2HCl
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок)
В двух других пробирках без изменений.
Чтобы определить где HCL а где HNO3 используем AgNO3
HCL+AgNO3=AgCL(белый осадок нерастворимый в кислотах) +HNO3
Ag(+)+CL(-)=AGCl(осадок)
В пробирке с HNO3 изменений не произойдет.
Кстати Азотную кислоту можно узнать нагреванием. В отличие от серной и саляной кислот она разложится на кислород водуи NO2.Но это делать необязательно, так как известно в какой серная, а где соляная.
Кислоты распознаны и никаких подарков мне ненадо.
Объяснение: