9. Луги добувають у реакція взаємодії оксидів з водою. Яка маса та кількість речовини натрій оксиду прореагувала з водою, якщо утворився гідроксид 200 г?
а 150 г, 2 молі б 155 г, 2,5 моль в 125 г, 1 моль г 310 г, 5 моль
В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
Объяснение:
Если я правильно понимаю, то нужно написать уравнения гидролиза приведенных солей и указать, какой будет среда раствора.
Первая ступень гидролиза:
FeCl3 + H2O <=> Fe(OH)Cl2 + HCl
Вторая ступень:
Fe(OH)Cl2 + H2O <=> Fe(OH)2Cl + HCl
Третья ступень:
Fe(OH)2Cl + H2O <=> Fe(OH)3 + HCl
Cреда раствора будет кислой.
Первая ступень:
К2СО3 + Н2О <=> KOH + KHCO3
Вторая ступень:
КНСО3 + Н2О <=> KOH + H2CO3
Среда раствора будет щелочной.
Первая ступень:
Na2S + H2O <=> NaOH + NaHS
Вторая ступень:
NaHS + H2O <=> NaOH + H2S
Среда раствора будет щелочной.