9. при сгорании 10,8 г алюминия в кислороде выделилось 335 кдж. сколько энергии нужно потратить для получения 10,8 г алюминия при разложении оксида алюминия? какой закон можно использовать для ответа на этот вопрос, не выполняя расчетов по уравнению реакции?
10. что такое «теплота образования»? рассчитайте теплоту образования оксида алюминия если известно, что при окислении 10,8 г алюминия кислородом выделяется 335 кдж тепла?
11. что такое «теплота сгорания вещества»? рассчитайте примерное количество тепла, которое выделится при сгорании 12 кг угля, если теплота сгорания угля равна 402,24 кдж /моль?
12. пользуясь таблицей термодинамических величин рассчитайте по закону гесса тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция на оксиды.
13. что такое «калориметрия»? виды калориметрии? для чего она используется в медицине?
14. что такое «обратимые» и «необратимые» процессы? примеры. какие из них протекают в живых организмах? почему? что такое гомеостаз?
15. что такое «энтропия»? от чего зависит величина энтропии? как изменяется энтропия в самопроизвольных процессах? примеры.
16. какая из реакций приводит к увеличению энтропии?
2h2(г) + o2(г) = 2h2o(ж) или 2nh3(г) = n2(г) + 3h2(г) ответ поясните.
17. когда величина энтропии равна нулю? почему? что такое «абсолютный ноль температуры»? на основании какого закона введено это понятие?
18. что такое «энергия гиббса»? зачем была введена эта функция состояния? при каких значениях δg возможно самопроизвольное протекание процесса?
19. пользуясь таблицей термодинамических величин, рассчитайте по закону гесса δg обоих процессов и определите возможность протекания этих реакций:
а) bao + ag → ba + ag2o б) ba + ag2o → bao + ag
20. рассчитайте изменение энтропии при процессе фотосинтеза. может ли этот процесс протекать самопроизвольно? за счет чего он протекает?
Mo₂S₃
1. Название вещества: Mo₂S₃ - Сульфид молибдена(lll)
2. Простое или сложное: : Mo₂S₃ сложное вещество
3. Качественный состав: молибден и сера
4. Количественный состав:
а)2 атома молибдена и 3 атомов серы
б) Mr(Mo₂S₃)=96х2+32х3=192+96=288
в)ω(Mo)=192÷288=0,667 ω%(Mo)=0,666 ×100%=66,7%
г)ω(S)=96÷288=0,333 ω%(O)=0,333×100%=33,3%
6. Сульфид молибдена серые кристаллы, не растворимые в воде
7. Химические свойства:
Разлагается при сильном нагревании 1200°C:
Mo₂S₃ = 2Mo + 3S
8. Получение:
Взаимодействие чистых веществ при 1100°C:
2Mo + 3S= Mo₂S₃