9. Указ кіть ступінь електролітичної дисоціації електролі гу, якщо з кожних 90 частинок р зчиненої речовини на йони розщепилося 9
А Б В
А 0.1
Б 0,2
В 0,3
Г),4​

1.
Массовые доли элементов в соединениях можно находить по молярным массам.
Молярная масса карбоната кальция СаСО3 = 100 г/моль.
Массовая доля углерода = M(C)/M(CaCO3) = 12/100 = 0,12 (или 12%)

М(Са(НСО3)2) = 162 г/моль.
W(C) = M(C)/M(Ca(HCO3)2) = 12/162 = 0,074 (или 7,4%)
Очевидно, что массовая доля углерода в карбонате кальция больше.

2.в) Са(ОН)2+ СО2 (избыток)
По этой реакции нельзя получить карбонат кальция, так как таким образом получается только гидрокарбонат (один из получения кислых солей).
Са(ОН)2+ 2СО2 (избыток)  = Ca(HCO3)2

W(me) = 71,47 %. определим формулу оксида. записываем решение. используем следующую формулу. w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества). обозначим атомную массу элемента через х. находим молярную массу оксида металла. записываем решение. м (мео) = 16 + х г/моль. далее подставляем в исходное выражение. 71,47 = х/(х + 16) * 100. 71,47 * (х + 16) = 100х. выполняем действие умножение. 71,47х + 71,47 * 16 = 100х. 71,47х + 1143,52 = 100х. 100х - 71,47х = 1143,52. 28,53х = 1143,52. х = 1143,52 : 28,53 = 40,08 г/моль. значит, данный металл это кальций. ответ: са.