9.
Запишіть формулу, за якою можна обчислити
масову частку розчиненої речовини.
10. Чому яйце не тоне в солоній воді?
11. Закінчіть рівняння реакцій
А Na20 Н.
Б SO3
H20
B Zn
Г ZnO Hн
02
| |
12. до води масою 165r додали кс масою 35г.
Яка масова частка калій хлориду в
утвореному розчині?
13. Визначте масову частку солі в розчині, якщо
до 200г 25% розчину додати 300r
води?
р
Каталаза – это фермент, являющийся катализатором в реакции разложения перекиси водорода, при которой образуются вода и молекулярный кислород: Н2О2 + Н2О2 = О2 + 2Н2О. Биологическое значение Каталазы заключается именно в разложении перекиси водорода, которая образуется в клетках при воздействии ряда флавопротеиновых оксидаз, чем обеспечивается действенная защита клеточных структур от разрушения, которое осуществляет перекись водорода. Если вследствие генетических причин возникает дефицит Каталазы развивается акаталазия. Это наследственная болезнь, клиническими проявлениями которой являются изъязвления слизистой носа и полости рта, а в некоторых случаях явно выраженные выпадение зубов и атрофические изменения альвеолярных перегородок
Для решения таких задач нужно пользоваться принципом Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то система сместится в сторону уменьшения влияния этого воздействия
На систему можно влиять следующими параметрами: температурой T, давлением (для газообразных веществ) P, концентрациями C
Таким образом получаем, что при увеличении T или P равновесие реакции смещается в сторону меньших температур и давлений; при увеличении концентрации исходных реагентов, система смещается в сторону продуктов (там, где меньше исходных веществ).
N₂ + O₂ ⇄ 2NO – Q
А) При повышении температуры равновесие реакции смещается вправо (т.к. справа температура меньше, ибо реакция эндотермическая - с поглощением тепла)
Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону меньших объемов, НО слева 2 объема газов (1 N₂ и 1 O₂) и справа 2 объема газа (2 NO), следовательно давление не оказывает влияние на равновесие
В) При увеличении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону продуктов (вправо), т.к. слева будет избыток продуктов, а равновесие стремится туда, где их меньше
Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции реакция будет протекать в сторону образования продуктов реакции (вправо), т.к. системе нужно уменьшить влияние уменьшения концентрации продуктов реакции путем скорейшего их накопления
По аналогии вторая реакция:
4HCl + O₂ ⇄ 2H₂O + 2Cl₂ + Q
А) При повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево), т.к. реакция экзотермическая, т.е. справа - тепло, а система при таком воздействии стремится туда, где прохладнее
Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону бОльших объемов, т.е. влево (слева 5 объемов, справа 4)
В) При увеличении концентрации реагентов равновесие смещается в сторону продуктов реакции (вправо)
Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции – аналогично, вправо