9класс
практическая работа №2.
изучение свойств соляной кислоты.
реактивы и оборудование: mg, сио, сосо,: растворы hcl, cucl, ( naoh (koh), agno,, nacl (cscl,
1. свойства hci
a) реагирует синдикаторами
б) взаимодействие с металлами. в пробиркус соляной кислотой добавить порошок магния.
b) взаимодействие с . в пробирку насыпать порошок сио, прилить к нему кислоту и нагреть.
г) взаимодействие с основаниями. в качестве основания возьмём си(он)2.
получить гидроксид меди при взаимодействии cucl, (cuo,) c naoh (koh) к полученному осадку добавить hci
д) взаимодействие с солями.
8 пробиркунасыпать сасо, и прилить hci.
2. распознавание соляной кислоты и её солей.
в одну пробирку налейте соляной кислоты, во вторую раствор хлорида натрия или хлорида кальция
в обе пробирки добавить несколько капель раствора нитрата серебра. отчёто работе оформите в виде таблицы.
что делали что (название наблюдали опыта, действия).
уравнения в молекулярной и ионной форме.
вывод: 1) с какими веществами реагирует соляная кислота
2) какая реакция является качественной для соляной кислоты и её солей.
AlPO4 ↓ + 3HCl → H3PO4 + AlCl3
2) хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
3) сульфит калия + азотная кислота → серная кислота + нитрит натрия
Na2SO3 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NaNO3
4) гидроксид железа (III) + серная кислота → сульфат железа (III) + вода
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
5) сульфат цинка + гидроксид лития → сульфат лития + гидроксид цинка
ZnSO4 + 2LiOH → Li2SO4 + Zn(OH)2↓
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.