А 7. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории и с препаратами бытовой химии?
А. В лаборатории наличие кислоты в растворе определяют на вкус
Б. При работе с препаратами бытовой химии, содержащими щелочь, необходимо использовать резиновые перчатки.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А 8. Оксид кальция массой 560 г составляет:
1) 10 моль 2) 20 моль 3) 4 моль 4) 2 моль

Количество вещества газа: 33/22,4= 1.47 моль в первом растворе и в три раза больше, то есть 4.41 моль, во втором растворе.
Масса воды в первом растворе: (m p-pa - m газа), где m газа = n•M= 1.47•M
Тогда масса воды 250-1.47•М в первом растворе и 300-4.41•М во втором растворе. Газ растворили в одинаковом количестве воды и в первом и во втором случае, поэтому приравниваем:
250-1.47•М = 300-4.41•М
2.94•М= 50
М= 17 г/моль
Это газ аммиак NH3
W1 = m(NH3)•100% / m p-pa = (1.47•17•100)/250= 10%
W2 = (4.41•17•100%)/300 = 25%
Масса воды для растворения: 250-1.47•17=225 грамм

Сердце атома — это его ядро. Вокруг него располагаются электроны. Они не могут быть неподвижны, так как немедленно упали бы на ядро.

В начале XX в. была принята планетарная модель строения атома, согласно которой вокруг очень малого по размерам положительного ядра движутся электроны, подобно планетам вокруг Солнца. Дальнейшие исследования показали, что строение атома значительно сложнее. Проблема строения атома остается актуальной и для современной науки.

Элементарные частицы, ядро атома, атом, молекула — все это объекты микромира, не наблюдаемого нами. В нем действуют иные законы, чем в макромире, объекты которого мы можем наблюдать или непосредственно, или с приборов (микроскоп, телесной и т.д.).