А) Чи може метал вісмут витісняти купрум з розчину її солі CuCl2? Відповідь обґрунтуйте. б) Обчисліть величину електродного потенціалу металу цинк, зануреного в розчин власної солі ZnCl2 з концентрацією 0,001 моль /дм3.
Так как высший оксид имеет формулу Э2О5, то высшая степень окисления элемента - +5. Находим пятую группу таблицы Менделева. Первый элемент в ней - азот. Проверим его. Водородное соединение азота - NH3, то есть аммиак. Вычислим массовою долю водорода в нем: w(H) = Ar(H)/Mr(NH3) = 3/17 = 0,1765 или 17,65% Значит, искомый элемент - азот Запишем реакции с магнием и кремнием: N2 + 3Mg = Mg3N2 2N2 + 3Si = Si3N4 Нитрид магния реагирует с водой: Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 а вот нитрид кремния вряд ли будет реагировать с водой.
1. В азотной кислоте атом N⁺⁵, следовательно азот будет проявлять только окислительные свойства. в азотистой кислоте атом N⁺³, следовательно, атом азота может проявлять как окислительные свойства, так и восстановительные. В молекуле аммиака атом N⁻³, то атом азота проявить только восстановительные свойства. C⁰ + 2H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄= C⁺⁴O⁻²₂ + 2S⁺⁴O⁻²₂ +2H⁺₂O⁻² восс-ль C⁰-4e⁻=C⁺⁴ |1| окисление окис-ль S⁺⁶+2e⁻=S⁺⁴|2| восстановление Межмолекулярное окисление и восстановление 2. N₂+3H₂=2NH₃ + 92 кДж Исходная концентрация аммиака равна 0. Тогда при образовании 4моль/л NH₃, было использовано ( по уравнению): х у 4 N₂ + 3H₂= 2NH₃ 1 3 2 y=6 моль/л (H₂), x=2 моль/л ( N₂) Исходная концентрация (H₂) 9+6=15 моль/л Исходная концентрация (N₂) 3+2 =5моль/л По принципу Ле Шателье, при повышении температуры увеличивается скорость эндотермической реакции, следовательно увеличится скорость обратной реакции(идет в сторону образования исходных вещества) При увеличении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, увеличится скорость прямой реакции (идущей в сторону образования продукта реакции) 3. 2N₂ +O₂=2NO -160,36 кДж По принципу Ле Шателье, при повышении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, в данном случае, изменение давления не разрушит равновесие. При понижении температуры увеличивается скорость реакции, в ходе которой тепло выделяется (экзотермический процесс). В данном случае увеличится скорость обратной реакции.
Водородное соединение азота - NH3, то есть аммиак. Вычислим массовою долю водорода в нем:
w(H) = Ar(H)/Mr(NH3) = 3/17 = 0,1765 или 17,65%
Значит, искомый элемент - азот
Запишем реакции с магнием и кремнием:
N2 + 3Mg = Mg3N2
2N2 + 3Si = Si3N4
Нитрид магния реагирует с водой:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
а вот нитрид кремния вряд ли будет реагировать с водой.
C⁰ + 2H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄= C⁺⁴O⁻²₂ + 2S⁺⁴O⁻²₂ +2H⁺₂O⁻²
восс-ль C⁰-4e⁻=C⁺⁴ |1| окисление
окис-ль S⁺⁶+2e⁻=S⁺⁴|2| восстановление
Межмолекулярное окисление и восстановление
2. N₂+3H₂=2NH₃ + 92 кДж
Исходная концентрация аммиака равна 0. Тогда при образовании 4моль/л NH₃, было использовано ( по уравнению): х у 4
N₂ + 3H₂= 2NH₃
1 3 2
y=6 моль/л (H₂), x=2 моль/л ( N₂)
Исходная концентрация (H₂) 9+6=15 моль/л
Исходная концентрация (N₂) 3+2 =5моль/л
По принципу Ле Шателье, при повышении температуры увеличивается скорость эндотермической реакции, следовательно увеличится скорость обратной реакции(идет в сторону образования исходных вещества)
При увеличении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, увеличится скорость прямой реакции (идущей в сторону образования продукта реакции)
3. 2N₂ +O₂=2NO -160,36 кДж
По принципу Ле Шателье, при
повышении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, в данном случае, изменение давления не разрушит равновесие.
При понижении температуры увеличивается скорость реакции, в ходе которой тепло выделяется (экзотермический процесс). В данном случае увеличится скорость обратной реакции.