А) Для смещения равновесия в сторону реагентов в реакции 2NH3 N2+3H2-Q необходимо: 1) Повысить температуру
2) Повысить давление
3) Уменьшить концентрацию азота
4) Понизить температуру
5) Добавить катализатор
6) Добавить ингибитор
Б) Объясните с точки зрения теории частиц, как изменение давления влияет на смещение химического равновесия
12. 2O(-2)-2e=O2 2 5 восстановитель
Mn(+7)+5e=Mn(+2) 5 2 окислитель
5H2O2+2K2MnO4+44H2SO4=5O2+2MnSO4+2K2SO4+4H2O
13. K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
14.
540*0.6 x mol x L
6HCl + 2Al = 2 AlCl3 + 3H2
54g 2 mol 3*22.4 L
x mol=324*2/54=12 mol (AlCl3)
x L=324*3*22.4/54=403.2 L (H2)
15.
300*0.3=90g
150*0.25=37.5g
mrastvora2=300+150=450g
msoli2=90+37.5=127.5g
w2=127.5/450=0.283 или 28.3%
катодный процесс: Cr³⁺ + 3e = Cr⁰
2H₂O + 2e = H₂↑ + 2OH⁻
анодный процесс: 2H₂O - 4e = O₂↑ + 4H⁺
суммарное уравнение процессов, протекающих при электролизе раствора сульфата хрома: 2Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O = 4Cr + 3O₂↑ + 6H₂SO₄
согласно законам Фарадея:
m(Cr) = (Mэ(Cr)*I*t*Вт)/F,
где Вт - выход по току; Mэ(Cr) = M(Cr)/B = 52/3 = 17,33 г/моль
тогда t = (m(Cr)*F)/(Mэ(Cr)*I*Вт) = (11*96500)/(17,33*3*0,78) = 26176 с = 7 ч 16 мин
ответ: t = 26176 с = 7 ч 16 мин