атомная масса Ar=7 Группа - 1, подгруппа- главная , 2-й период
Заряд ядра атома лития Z=+3 (в ядре 3 протона- p⁺ и 4 нейтрона- n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых
располагаются 3 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного изобразим модели строение атома лития:
а). Модель атома лития при дуг:
₊₃Li)₂)₁
б). Модель атома - электронная формула лития:
₊₃Li 1s²2s¹
в).Электронно-графическая модель атома лития:
2уровень s ↑
1уровень s ⇅
₊₃Li
4. Простое вещество литий щелочной металл, молекуда состоит из одного атома, валентность лития в соединениях равна 1, степень окисления+1. Литий –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: литий, бериллий, бор, угдерод , неон- их молекулы одноатомные; азот, кислород, фтор- их молекулы двухатомные.
Также слева направо в периоде незначительно уменьшается радиус атома, постепенно усиливаются окислительно-восстановительные свойства.
7. Формула высшего оксида: Li₂O – основной оксид
8. Формула гидроксида: LiOH- основание растворимое в воде, щелочь.
9. Летучего соединения с водородом литий не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH -представляет собой, при стандартных условиях, белый, лёгкий порошок, который плавится без разложения в инертной атмосфере. В расплавленном состоянии восстанавливает оксиды металлов и неметаллов.
Фосфор – неметалл, расположен в VA группе в третьем периоде Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Относится к химическим элементам р— семейства. Для фосфора характерно явление аллотропии, т.е. существование в природе виде нескольких простых веществ – аллотропных видоизменений: белый, красный и черный фосфор. Иногда говорят о желтом и металлическом фосфоре. Данные модификации отличаются не только по внешнему виду, физическим свойствам, но и химической активности.
Для того, чтобы определить число неспаренных электронов в атоме фосфора в основном состоянии необходимо сначала записать электронную конфигурацию для атома данного химического элемента. Она выглядит следующим образом:
1s^22s^22p^63s^23p^3.
Теперь изобразим электронно-графическую формулу:
Таким образом заключаем, что в основном состоянии число неспаренных электронов в атоме фосфора равно трем. Однако, из-за наличия незаполненных орбиталей 3d-валентного уровня, при сильном возбуждении электроны 3s-подуровня могут распариваться и один из них занимать ваканстную орбиталь 3d-подуровня. Т.е. число валентных электронов в атоме фосфора в возбужденном состоянии равно пяти.
Характеристика лития:
1) Название элемента -литий,
химический символ - Li, порядковый номер - № 3 ,
атомная масса Ar=7 Группа - 1, подгруппа- главная , 2-й период
Заряд ядра атома лития Z=+3 (в ядре 3 протона- p⁺ и 4 нейтрона- n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых
располагаются 3 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного изобразим модели строение атома лития:
а). Модель атома лития при дуг:
₊₃Li)₂)₁
б). Модель атома - электронная формула лития:
₊₃Li 1s²2s¹
в).Электронно-графическая модель атома лития:
2уровень s ↑
1уровень s ⇅
₊₃Li
4. Простое вещество литий щелочной металл, молекуда состоит из одного атома, валентность лития в соединениях равна 1, степень окисления+1. Литий –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: литий, бериллий, бор, угдерод , неон- их молекулы одноатомные; азот, кислород, фтор- их молекулы двухатомные.
Литий металл, бериллий-амфотерный металл, бор, угдерод, азот, кислород, фтор, неон неметаллы.
Также слева направо в периоде незначительно уменьшается радиус атома, постепенно усиливаются окислительно-восстановительные свойства.
7. Формула высшего оксида: Li₂O – основной оксид
8. Формула гидроксида: LiOH- основание растворимое в воде, щелочь.
9. Летучего соединения с водородом литий не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH -представляет собой, при стандартных условиях, белый, лёгкий порошок, который плавится без разложения в инертной атмосфере. В расплавленном состоянии восстанавливает оксиды металлов и неметаллов.
Фосфор – неметалл, расположен в VA группе в третьем периоде Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Относится к химическим элементам р— семейства. Для фосфора характерно явление аллотропии, т.е. существование в природе виде нескольких простых веществ – аллотропных видоизменений: белый, красный и черный фосфор. Иногда говорят о желтом и металлическом фосфоре. Данные модификации отличаются не только по внешнему виду, физическим свойствам, но и химической активности.
Для того, чтобы определить число неспаренных электронов в атоме фосфора в основном состоянии необходимо сначала записать электронную конфигурацию для атома данного химического элемента. Она выглядит следующим образом:
1s^22s^22p^63s^23p^3.
Теперь изобразим электронно-графическую формулу:
Таким образом заключаем, что в основном состоянии число неспаренных электронов в атоме фосфора равно трем. Однако, из-за наличия незаполненных орбиталей 3d-валентного уровня, при сильном возбуждении электроны 3s-подуровня могут распариваться и один из них занимать ваканстную орбиталь 3d-подуровня. Т.е. число валентных электронов в атоме фосфора в возбужденном состоянии равно пяти.