А) написать электронную формулу атома элемента № 50; б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию
валентного уровня атома олова в основном и «возбужденном» состояниях.
3. Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле CН4.
4. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом реакции:
Fe+HNO Fe(NO ) +NH NO +… 3 33 4 3
N 22 3 aNO +Cl +NaOH NaNO +NaCl+…
Записываем уравнение реакции 2Сa + O2 =t= 2CaO
Находим количество вещества кислорода, зная его молярную массу (32 г/моль, её вы можете вычислить с атомной массы О из Периодической системы M(O2)=16*2 =32 г/моль).
n(O2)=32г : 32г/моль= 1 моль.
Согласно уравнению реакции, n(CaO)=2n(O2)=2 моль. (Посмотрите, перед СaO стоит 2, а перед О2 предполагается 1).
Далее делаем обратный переход от моль СаО к его массе m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=2моль*56г/моль =112 г. Молярную массу CaO мы рассчитали аналогично молярной массе O2: 40 для Са+16 для кислорода.
ответ 112 г.
Удачи вам!
Найдём количество моль газов:
n= V/ Vм= 8,96/22,4=0,4 моль
Количество моль C2H5OH обозначаем х, а количество моль C3H7OH черех у.
Смотрим на коэфициенты из уравнений:
C2H5OH=C2H4↑+H2O
C3H7OH=C3H6↑+H2O
Количество моль газов равны количеству моль спиртов, значит:
х+у=0,4 (1)
Из уравнений окисления :
C2H5OH+O=CH3COH+H2O
C3H7OH+O=C2H5COH+H2O
Из х моль этанола получили х моль этаналя, а из у моль пропанола получили у моль пропаналя.
Масса смеси альдегидов равна 20,12г, М(CH3COH)= 44 г/моль, масса х моль его равна m= n*М=44х, М(C2H5COH)= 58 г/моль, масса у моль его равна m= n*М=58у. составляем уравнение суммы масс альдегидов
44х+58у=20,12(2)
Решаем систему из двух уравнений
х+у=0,4 (1)
44х+58у=20,12(2)
х=0,4-у
44*(0,4-у)+58у=20,12
17,6-44у+58у=20,12
14у=2,52
у=0,18
х=0,22
Мы нашли количества моль спиртов, теперь найдем их массы m= n*М.
М(C2H5OH)=46 г/моль, М(C3H7OH)=60 г/моль
m(C2H5OH)=46*0,22=10,12 г
m (C3H7OH)=60*0,18=10,8 г