А)Написати реакцію горіння етанолу; б) Написати реакцію окиснення етанолу до етаналю;
в) Написати реакцію окиснення етанолу до етанової кислоти;
Завдання №3. ( )
а)Написати якісну реакцію на спирти;
б)Написати реакцію гідратації етену;
в) Написати реакцію хлорування етанолу.
Завдання №4.
Здійснити перетворення, вказати типи реакцій, надати назви речовинам:↓
С→ СН 4 →СН 3 Сl→CН 3 ОН→СН 3 -О-С 2 Н 5
↓
С 2 Н 2 → С 2 Н 4 →С 2 Н 5 ОН→С 2 Н 5 ОNa
Завдання №5
Обчислити об’єм етену, який можна добути з технічного етанолу масою 250г , що містить 10 %
домішок.

1) М (Cu(NO3)2) = 184 г/моль; М (K2O) = 94 г/моль.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
     х л    -  94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)

1.Твердые вещества берут из баночки только сухой ложкой, или сухой пробиркой. ( предварительно проверьте: не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин. Естественно пробирка должна быть чистая.
2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено.
3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы.
Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.