А) Напишите уравнения диссоциации веществ с учетом коэффициентов:
3Fe(NO3)3
2Na3PO4
2BaSO4
3H2CO3
4MgO
ZnCl2
Б) Пользуясь таблицей растворимости, определите вещества, которые могут образовать перечисленные ниже ионы.
H+, Na+, Ag+, SO42-, NO3-,OH-
В) Напишите реакции в ионном виде:
Al2(SO4)3+ BaCl2 →
K2O + HNO3→
Zn + AgNO3 →
Г) Напишите молекулярное уравнение реакции, соответствующее, сокращенному ионному уравнению
Cu2++S2-→CuS↓
2H++SiO32-→H2SiO3↓
MgO+2H+→ Mg2++H2↑
2) Выполните тест по теме.
1. Даны пары ионов. Какие из них не могут одновременно сосуществовать в растворе?
а) K+ и S2-
б) Mg2+ и OH-
в) Ca2+ и NO3-
г) H+ и S2-
2. Расположите соли в порядке возрастания числа катионов при диссоциации 1 моль соли.
а) Na3PO4 б) Al2(SO4)3 в) Li3PO4 г) FeCl3
3. Укажите правильный ответ:
Газ выделяется при взаимодействии растворов:
а) сульфата калия и азотной кислоты
б) хлороводородной кислоты и гидроксида калия
в) серной кислоты и сульфита калия
г) карбоната натрия и гидроксида бария
4. Сокращенное ионное уравнение
2H+ + CO32- = CO2 + H2O
соответствует взаимодействию:
а) Na2CO3 и H2SiO3
б) Na2CO3 и HCl
в) CaCO3 и HCl
г) CaCO3 и H2SO4
5. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы:
а) Ag+ и Cl- б) Ba2+ и SO42-
в) Cu2+ и OH- г) Na+ и SO42-
6. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
а) К+, Н+, NO3-, SO42-
б) Ва2+, Ag+, ОН-, F-
в) Н+, Са2+, Сl-, NO3-
г) Mg2+, Н+, Вr-, Сl-
7. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть:
а) вода и фосфат натрия
б) фосфат натрия и сульфат калия
в) сероводород и хлорид железа (II)
г) хлорид серебра и нитрат натрия
8. Укажите пары веществ, взаимодействие которых описывается одинаковым сокращённым ионным уравнением:
а) K2CO3 и HBr
б) Na2CO3 и HNO3
в) KOH и H2SO4
г) Na2CO3 и HCl
9. Укажите правильные утверждения:
а) в сокращённом ионном уравнении не могут участвовать нитрат¬ионы
б) сокращённому ионному уравнению может соответствовать несколько молекулярных
в) прочерк в таблице растворимости означает, что вещество нерастворимо в воде
г) в сокращённом ионном уравнении не могут участвовать ионы натрия
10. Составьте ионные уравнения: FeCl2 + NaOH = ... и выберите сумму коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях
а) 10 и 5
б) 12 и 4
в) 4 и 12
11. Задача. При действии на раствор, содержащий 5,3 г Na2CO3, избытка кислоты выделяется газ объёмом (н.у.): 1) 1,12 л 2) 2,24 л 3) 22,4 л 4) 11,2 л
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"
Электролиттер және бейэлектролиттер — кейбір заттардың ерітіндіде тоқ өткізетіні ал, кейбір заттардың сол жағдайларда тоқ өткізбейтіні бәріне белгілі. Оны анықтайтын көптеген эксперименттер бізге мәлім.
Ертіндіде тоқ өткізетін заттар – электролиттер деп аталады.
Ертіндіде тоқ өткізбейтін заттар – бейэлектролиттер деп аталады.
Электролиттерге негіздер, қышқылдар және тұздардың көбі, ал, бейэлектролиттерге көптеген органиқалық заттар жатады. Ерітіндіде электролиттер иондарға ыдырайды осының арқасында олар тоқ өткізеді. Ерітіндіде неғұрлым ион көп болса соғұрлым тоқ жақсырақ өтеді.
Электролиттердің ерітіндіде иондарға ыдырауы электролиттік диссоциация деп аталады. Мысалы, NaCl ерітіндіде түгелдей Na+ және Cl- иондарына ыдырайды.[1]