(а)Получи двумя водород: 1) разложением воды электрическим током:(1)
2) взаимодействием активного металла (К) с водой(1)
(b) Как можно проверить качество водорода на чистоту
(1)
(с) Запиши уравнения химических реакций между:
1) водородом и азотом(1)
2) водородом и кальцием(1)
Объяснение: Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании
растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Запишем уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
В данном случае при смешивании растворов образование осадка
хлорида серебра происходит практически мгновенно.
В то же время существует ряд реакций, требующих значительного
времени (минут, часов и даже лет) для того, чтобы произошло заметное
превращение исходных веществ в продукты. Примеры:
- коррозия металлов
4Fe + 3O2 + 6H2O 4Fe(OH)3
- брожение глюкозы
ферменты C H O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2
При протекании химической реакции с течением времени изменяются
количества реагирующих веществ, причем количества исходных веществ
будут уменьшаться, а количества продуктов реакции – возрастать. Скорость
химической реакции показывает на сколько быстро увеличивается количество
продуктов, либо уменьшается количество исходных веществ с течением
времени.
Скорости химических реакций изучает химическая кинетика – один из
разделов физической химии.
Рассмотрим определение скорости сначала для гомогенных химических
реакций.
Гомогенные реакции протекают одинаково во всем объеме системы.
Поэтому скорость таких реакций определяется как количество вещества,
вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу
времени в единице объема системы.
Число моль вещества в единице объема системы называется молярной
концентрацией вещества. Молярная концентрация обозначается латинской
буквой с и имеет размерность моль/дм3
(часто используют моль/л):
n
c
V
где: n – количество вещества реагирующего компонента, моль;
V – объем реакционной смеси, дм3
.
Молярную концентрацию растворенного вещества в растворе часто
называют молярностью раствора. Молярность обозначают буквой М,
например, 1 М соляная кислота – раствор, в котором концентрация HCl
составляет 1 моль/дм3
m(CuO техн.) = 640 мг = 0,64 г
m(примесей) = W(примесей)xm(CuOтехн.) = 0,25x0,64 = 0,16 г
m(CuO чист.) = m(CuO техн.) - m(примесей) = 0,64 - 0,16 = 0,48 г
Объем водорода будем рассчитывать по массе чистого оксида: из уравнения реакции видно, что n(H2) = n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 0,48/80 = 0,006 моль, V(H2) = n(H2)xVm = 0,006x22,4 = 0,1344 л.
12. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2HNO3
m(H2SO4) = m(раствора)xW(H2SO4) = 40x0,1 = 4 г, из уравнения реакции видно, что n(BaSO4) = n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 4/98 = 0,041 моль, m(BaSO4) = n(BaSO4)xM(BaSO4) = 0,041x233 = 9,553 г.
13. CaCO3 = CaO + CO2
n(CO2) = n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 600/100 = 6 моль, V(CO2) = n(CO2)xVm = 6x22,4 = 134,4 л.