A)рассчитать массу соли и объем водорода который может быть получен при взаимодействии 10 г алюминия с соляной кислотой б)24г магния с h2o3 в)27,5г кальция с серной кислотой г)25г кальция с угольной кислотой д)36г цинка с серной кислотой

1)

                                 Fe2O3 +3H2 =2Fe +3 H2O

cоотношения         1        :     3    :    2

найдем кол-во вещ-ва для (Fe) = 168г\56=3 значит (по уравнению)  кол-во вещ-ва Fe2O3 в 2 раза меньше = 1,5 моль а кол -во вещ- ва водорода в 3 больше чем у Fe2O3 = 4.5моль

m(fe2o3) = 1,5 * (56*2 + 48) = 240 г

теперь найдем V(h2) =  кол-во вещ-ва* Vm = 4.5 *22.4 = 100,8 л

2)     CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

  кол -во вещ- ва (CH4) = 5\22.4 = 0.22

соотношение CO2 u CH4 равны, значит  кол -во вещ- ва(СО2) =  кол -во вещ- ва(СН4)

найдем V(CO2) = 0,22*22.4 = 4.9 л

3) V(O2) =  кол -во вещ- ва* Vm

 кол -во вещ- ва(O2) = m\M= 80\32= 2.5

V(O2) = 2.5 * 22.4 = 56л

4) CuO + H2 = Cu + H2O

 Cu2O + H2 = 2Cu + H2O

ответ:а) тк в уравнении 2 на 1 моль окслида меди выделится 2 моль меди, а в 1 на 1 моль оксида меди выделяется 1 моль меди 

S8 - ромбическая сера, - молекула простого вещества, значит, стоепень оксиления = 0, связи - коавлентные не полярные

CH4 - метан, СО - углерод -4, водород +1, связи ковалентные полярные 

Na2O2 - частый случай для щелочных металлов - пероксиды - СО натрий +1, кислород -1

связи ионные

OF2 - фторид кислорода, единственный случай, когда у кислорода положительная степень окисления +2, фтор -1

HNO3 - азотная кислота, сильный окислитель, включает в себя элемент в высшей степени окислния - это азот +5, водорд как всегда +1, кислород -2, связи ковалентные полярные

Fe2(SO4)3 - сульфат железа (III) - сульфат железа трехвалентного. Степени окисления железо +3, сера +6, кислород -2, связи межу катионом железа и кислотным остатком - ионная, в кислотном остатке - ковалентные полярные