. (a) Составьте уравнение гидролиза соли : PbCL2 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
(b) катион ……………………………. Анион ………………………………
(в) тип гидролиза ……………………………………………………..
(г) Определите реакцию среды данной соли ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Даю 20 б

1.Фізичні властивості

Молекулярна маса — 48 а.о.м.

Густина газу за нормальних умов 2,1445 г/дм3. Відносна густина газу за киснем 1,5; за повітрям 1,62 (1,658[4]).

Густина рідини при -188 °C (85,2 К) становить 1,59(7) г/см3.

Густина твердого озону при -195,7 °С ( дорівнює 1,73(2) г/см3.

Температура кипіння -111,8(3) °C (161,3 К). Рідкий озон — темно-фіолетового кольору.

2.Основна маса озону знаходиться у верхньому шарі атмосфери — озоносфері, на висоті від 10 до 50 км із максимумом концентрації на висоті 20-25 км. Цей шар охороняє живі організми Землі від шкідливого впливу короткохвильової ультрафіолетової радіації Сонця (може викликати рак шкіри)

Объяснение:

1) Находим молярную массу нитрата калия:

М(KNO₃) = 39 + 14 + 3*16 = 101 г/моль

2) Понятие 32%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 32 г растворенного вещества, значит, воды в  100 г такого раствора содержится 100 - 32 = 68 г.

Определяем, сколько молей составляет 32 г нитрата калия:

32/101 = 0,3168 моль

3) А моляльная концентрация раствора показывает сколько молей растворенного вещества приходится на 1 кг ( 1000 г ) растворителя.

Составляем пропорцию:

  68 г воды 0,3168 моль KNO₃

1000 г  воды Х моль KNO₃

Х = 1000*0,3168/68 = 4,659 моль/кг