А) В кислородной подушке находится 0,3 моль кислорода. Сколько это в граммах? б) Что тяжелее 3∙1023 молекул кислорода или 8 моль водорода? в). Дописать уравнения химических реакций и расставить коэффициенты: WО3 + Н2 → MoО3 + Н2 → CdО + Н2 →
1. Определим количество вещества n в 40л. азота: n=V÷Vm n(N₂)=V(N₂)÷Vm n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль 2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества 1,78моль: M(N₂)=28г./моль m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г. Значит МАССА МЕТАНА =49,84г. Определяем молярную массу метана : M(CH₄)=12+4=16г./моль 3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана: n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль 4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль n=V÷Vm V= n×Vm V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л. ответ: метан займет объем 69,44л.
Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты Н3ВО3, если известно, что в растворе из каждых 500 молекул распались на ионы только 40. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?
Степень диссоциации α это отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу молекул в растворе.
Если исходить из представленных данных, то
( 40/500) х 100 = 8%
Сильный электролит имеет степень диссоциации более 30%
электролит средней силы от 3 до 30%
слабый электролит - менее 3 %.
Таким образом, если исходить из степени диссоциации, то борная кислота относится к электролитам средней силы
Однако степень диссоциации очень неудобный показатель, так как сильно зависит от концентрации раствора. При разбавлении водой слабых и средних электролитов степень диссоциации растет.
Поэтому в настоящее время применяют для деления по силе электролитов другой показатель - константу диссоциации
Принято считать, что если константа диссоциации менее 1 ·10 -4
то такой электролит называется слабым
Константа диссоциации борной кислоты по первой ступени равна 5,4 · 10 - 10. Следовательно, если исходить из величины константы диссоциации борной кислоты, то борная кислота является слабой.
Таким образом, понятие сильный или слабый электролит несколько условно.
n=V÷Vm
n(N₂)=V(N₂)÷Vm
n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль
2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества
1,78моль: M(N₂)=28г./моль
m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г.
Значит МАССА МЕТАНА =49,84г.
Определяем молярную массу метана :
M(CH₄)=12+4=16г./моль
3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана:
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль
4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль
n=V÷Vm V= n×Vm
V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л.
ответ: метан займет объем 69,44л.
Объяснение:
Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты Н3ВО3, если известно, что в растворе из каждых 500 молекул распались на ионы только 40. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?
Степень диссоциации α это отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу молекул в растворе.
Если исходить из представленных данных, то
( 40/500) х 100 = 8%
Сильный электролит имеет степень диссоциации более 30%
электролит средней силы от 3 до 30%
слабый электролит - менее 3 %.
Таким образом, если исходить из степени диссоциации, то борная кислота относится к электролитам средней силы
Однако степень диссоциации очень неудобный показатель, так как сильно зависит от концентрации раствора. При разбавлении водой слабых и средних электролитов степень диссоциации растет.
Поэтому в настоящее время применяют для деления по силе электролитов другой показатель - константу диссоциации
Принято считать, что если константа диссоциации менее 1 ·10 -4
то такой электролит называется слабым
Константа диссоциации борной кислоты по первой ступени равна 5,4 · 10 - 10. Следовательно, если исходить из величины константы диссоциации борной кислоты, то борная кислота является слабой.
Таким образом, понятие сильный или слабый электролит несколько условно.