А) возгонка хлорида аммония в пробирку внесите микрошпатель сухого хлорида аммония. на край пробирки поместите влажную фенолфталеиновую бумажку. энергично нагрейте хлорид аммония. обратите внимание на появление окраски фенолфталеина, а затем на ее исчезновение. рассмотрите появившийся белый налет на стенках пробирки, а также посмотрите, осталась ли на дне пробирки помещенная туда соль. прекратите нагревание и дайте ответ на следующие вопросы. почему окраска фенолфталеина сначала появилась, а потом исчезла? каков состав белого налета на стенках пробирки? почему исчезает соль, находившаяся на дне пробирки? происходит ли в пробирке процесс? если да, то напишите его уравнение. в чем сходство и различие между возгонкой хлорида аммония и йода? б) термическое разложение карбоната аммония в пробирку поместите микрошпатель сухого карбоната аммония и нагревайте в пламени горелки в течение 2-3 минут, добиваясь полного исчезновения соли из пробирки. почему исчезла соль? каковы продукты происшедшей реакции? в) качественная реакция на ион аммония в пробирку поместите 5-7 капель раствора сульфата аммония, добавьте 1 - 2 капли концентрированного раствора щелочи и приготовьте влажную лакмусовую или фенолфталеиновую бумажку. начинайте нагревать содержимое пробирки, держа у отверстия влажную фенолфталеиновую бумажку, не касаясь ею краев пробирки. изменила ли окраску фенолфталеиновая бумажка? почему? сделайте вывод о том, какая реакция является качественной на ион аммония, а также об относительной устойчивости солей аммония по сравнению с другими солями.
2. Б
3. 2Al+3Cl2=2AlCl3 ответ В
4. Б
5. х=44.8*1/1=44.8 Б
6. Б
7. А
8. Г
9. 2НNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2 H2O р-ция обмена
10. х=80*39,2/98=32г
11. 4Li + О2 → 2Li2O р-ция соед, Fe2O3 + 2Al → Al2O3 +2Fe р-ция замещения
13. А. Fe+ 2НС1 = FeCl2 + Н2.
Б. 2А1 + 3Cl2 = 2А1С13
12. смесь поместить в стакан, налить воды и перемешать. соль растворится, песок нет. (растворение - физический процесс) вылить содержимое стакана на фильтр. растворенная соль проходит через фильтр (фильтрат), речной песок остается на фильтре. фильтрат вылить в чашку фарфоровую для выпаривания и поместиь на кольцо штатива лабораторного , зажечь спиртовку и нагревать. так как температура кипения воды и соли сильно различаются, то вода начинает испаряться, а сольостается в чашке.
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (осадок).
2Na (+) + SO4 (2-) + Ba (2+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + BaSO4 (осадок).
Ba (2+) + SO4 (2-) = BaSO4 (осадок).
Для хлорида цинка:
ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl (осадок).
Zn (2+) + 2Cl (-) + 2Ag (+) + 2NO3 (-) = Zn (2+) + 2NO3 (-) + 2AgCl (осадок).
Ag (+) + Cl (-) = AgCl (осадок).
Для карбоната калия:
K2CO3 + BaCl2 = 2KCl + BaCO3 (осадок).
2K (+) + CO3 (2-) + Ba (2+) + 2Cl (-) = 2K (+) + 2Cl (-) + BaCO3 (осадок).
Ba (2+) + CO3 (2-) = BaCO3 (осадок).
Для силиката натрия:
Na2SiO3 + MnCl2 = 2NaCl + MnSiO3 (осадок).
2Na (+) + SiO3 (2-) + Mn (2+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + MnSiO3 (осадок).
Mn (2+) + SiO3 (2-) = MnSiO3 (осадок).