А) Вычислите концентрацию нонов Sr^2+ и NO3^- в растворе Sr(NO3)2 титр
которого равен 0,006 г/см^3.
6) Сколько воды необходимо прибавить к 300 мл 0,0025 М раствора Н2S ,
чтобы степень диссоциации сероводородной кислоты возросла в 3 раза? Как
изменится РН раствора? Константа диссоциации H2S по первой ступени равна
6*10^-8, диссоциацией кислоты по второй ступени можно пренебречь.
в) Во сколько раз изменится степень диссоциации , если к полученному в
задаче б) раствору добавить 1 г H2SO4
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 - н-гептан.
2-Метилгексан
H3C–CH–CH2–CH2–CH2–CH3
|
CH3
2,2-Диметилпентан
CH3
|
H3C–C–CH2–CH2–CH3.
|
CH3
2,3-Диметилпентан
CH3
|
H3C–C H – CH–CH2–CH3.
| |
CH3 CH3
2,4-Диметилпентан
H3C–CH–CH2–CH–CH3
| |
CH3 CH3
3,3-Диметилпентан
CH3
|
H3C–CH2–C–CH2–CH3.
|
CH3
3-Этилпентан
CH2CH3
|
H3C–CH2–CH–CH2–CH3.
2,2,3-Триметилбутан
CH3 CH3
| |
H3C - C –CH–CH3
|
CH3
алкан - CnH2n+2, число электронов в мол-е = 6*n+2*n+2 = 8*n+2;
ур-е р-ии сгорания алкана:
CnH2n+2 + (1.5*n+0.5)O2 = n CO2 + (n+1)H2O;
т.к. по условию алкан сгорел полностью, а смесь газов приведена к н.у. (т.е. водяной пар сконд-н), то в пол-й смеси очевидно CO2+изб. O2;
44*x+32(1-x) = 9.5*4, x = 0.5 моль, т.е. пол-а эквимолярная смесь CO2 и O2;
поэтому ур-е р-ии выше переписываем так:
CnH2n+2 + (2.5*n+0.5)O2 = nCO2 + nO2 + (n+1)H2O;
след-но, 14*n+2+32*(2.5*n+0.5)/(1+2.5*n+0.5) = 33.34, откуда n = 3;
в мол-е алкана 8*3+2 = 26 электронов.