А1. Атомы каких элементов легко отдают электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы
Na 2) Sr 3) Ва 4) Cl
А2. Между атомами с резко отличающейся электроотрицательностью может образоваться связь
металлическая
ионная
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
А3.Понятия «молекула» не применимо по отношению к структурной единице вещества:
1) хлорид натрия 2) кислород 3) алмаз 4) водород
А4.Формула вещества, образованного металлической связью:
1) О3; 2) S8; 3)Al; 4) Kr.
А5. Укажите веществa, образованных только ковалентной связью.
1) P2O5 и Р4 2) СаС2 и СО2 3) О2 и HF 4) СаО и N2O5
А6. Связь между цинком и серой в сульфиде цинка
1) ковалентная полярная
2) молекулярная
3) ионная
4) металлическая
А7. Электронная плотность смещена к атому серы в соединении
1) Na2S 2) S8 3) SO3 4) H2S
А8. Кристаллическая решетка белого фосфора
1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая
А9. Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решетки алмаза, -
1) ядра атомов 2) ионы 3) атомы 4) молекулы
В1. Запишите название химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 20 и 35
В2. Химическая связь в соединении натрия с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 4s24p5
1) ковалентная неполярная
2) молекулярная
3) ионная
4) металлическая
В3. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества.
Тип решетки Название вещества
1) ионная А) алюминий
2) атомная Б) фторид кальция
3) молекулярная В) аргон
4) металлическая Г) азот
В4. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления, электропроводно, то его кристаллическая решётка:
1) молекулярная 3) атомная
2) ионная 4) металлическая
При растворении есть два механизма образования ионов.
Первый характерен для ионных соединений (солей). В этом случае ионы уже присутствуют в кристаллической решетке. Полярные молекулы растворителя (воды) окружают ионы и снижают силу их взаимодействия с остальными ионами.
(Численный показатель снижения силы взаимодействия - диэлектрическая проницаемость ε. У воды ε=81, то есть в воде сила взаимодействия ионов снижается в 81 раз).
Ионы становятся свободными подвижными частицами. (Но в отличие от расплавов, в растворе ионы окружены оболочкой из молекул растворителя).
(Это можно назвать "холодным плавлением")
Второй механизм характерен для соединений с ковалентными полярными связями. В чистом виде они не содержат ионы (пример: HCl, SO₃) Полярные молекулы растворителя взаимодействуют с полярными же молекулами растворенного вещества. При этом образуются ионы, которых изначально не было в составе растворенного вещества. А затем, уже по первому механизму, ионы становятся свободными подвижными частицами.
(Например, при взаимодействии хлороводорода и воды:
H-Cl + H₂O ⇒ H₂O ··· H ··· Cl ⇒ H₂O-H⁺ + Cl⁻ ⇒ H₃O⁺ + Cl⁻
образуются ионы гидроксония H₃O⁺ и хлорид-ионы Cl⁻.
При этом происходят различные взаимодействия - от электростатического притяжения полярных молекул разноименными полюсами (+ и -), образования водородных и донорно-акцепторных связей).
Разъяснения в скобках выходят за рамки школьного курса, это можно не писать в тетрадь. К отдельным словам - вода, соль, SO3 это не относится
2.Какого цвета вещество? - белого в порошке, кристаллы бесцветные
Имеет ли оно блеск - имеет
3.Имеет ли вещество запах - нет
4.Какова твёрдость вещества по относительной шкале твёрдости (шкале Мооса) 4-5
5. хрупкие
6.Растворяется в воде
7.Какова температура плавления : соль - 800,8 °C Т. кип. 1465 °C сахар плавится при 186 °C
8.Какова плотность вещества соль- 2,165 г/см³, сахар-1,587 г/см³ 9. теплопроводность небольшая, а электропроводностью в твердом виде не обладают