А1. «Белый “хрустящий” порошок, в холодной воде нерастворим, в горячей воде образует коллоидный раствор» - данное высказывание справедливо для:
а) целлюлозы; б) сахароза; в) крахмала; г) глюкозы .
А2. Фруктоза и глюкоза являются:
а) изомерами; б) гомологами; в) одним и тем же веществом; г) таутомерами.
А3. При окислении глюкозы образуется:
а) сорбит; б) сахароза; в) глюконовая кислота; г) фруктоза.
А4. Наличие пяти гидроксигрупп в молекуле глюкозы может быть доказано в результате реакции получения из неё:
а) карбоновой кислоты; б) сложного эфира; в) многоатомного спирта; г) комплекса с ионом Cu2+.
А5. Продуктами гидролиза сахарозы являются:
а) глюкоза и глицерин; б) глюкоза и фруктоза; в) α- глюкоза и β-глюкоза ; г) крахмал и целлюлоза.
А6. Полисахаридом является:
а) рибоза; б) сахароза; в) крахмал; г) глюкоза.
А7. При восстановлении глюкозы образуется многоатомный спирт, используемый в качестве заменителя сахара при заболевании сахарным диабетом. Название этого спирта:
а) сахароза ; б) глицерин; в) сорбит; г) этиленгликоль.
А8. Реакция « серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:
а) глюкозы и глицерина; б) глюкозы и формальдегида; в) сахарозы и глицерина; г) сахарозы и формальдегида.
А9. Целлюлоза не взаимодействует с :
а) O2; б) HNO3; в) Cl2 ; г) CH3COOH.
А10. α- и β – циклические формы глюкозы отличаются между собой:
А) количеством гидроксильных групп; б) количеством карбонильных групп;
в расположением гидроксильной группы у первого атома углерода;
г расположением гидроксильной группы у третьего атома углерода .
1 реакция
2 реакция
Считаем сколько у нас есть хлороводорода.
Если в 1 литре 1 моль, то в 0,01 литре 0,01 моль.
По второй реакции количество вещества НСl и MeCl одинаково, а значит можем найти молярную массу MeCl m/n = 0.746/0.01 = 74.6 г/моль. Отнимаем хлор 74,6-35,5 = 39,1. Металл - Калий (1 пункт).
По двум уравнениям видим, то количества веществ хлороводорода и калия одинаковы = 0,01 моль, значит масса калия n·M = 0.01·39 = 0.39 грамм. Делим это на массу амальгамы и умножаем на 100 для процентов 0,39/100*100 = 0,39% (пункт 2).
(Пункт 4) Если металл не взаимодействует с водой, то можно амальгаму растворять в разбавленных соляной или серной кислотах. Если же металл не взаимодействует с кислотами, то состав определяют по разной плотности разных амальгам.
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2Al + 3S = Al2O3
Считаем теоретический выход сульфида алюминия. Если 22,05 г это 70%, то х г это 100%. х = 22,05*100/70 = 31,5 г. Ну и сразу количество m/M = 31,5/150 = 0,21 моль. Значит по реакции серы нужно было в 3 раза больше = 0,21*3 = 0,63 моль.
Считаем сколько теоретически должно было образоваться серы в первой реакции. Сначала количество сероводорода m/M = 16,32/34 = 0,48 моль, а серы в 1,5 раза больше = 0,48*1,5 = 0,72 моль.
Во второй реакции серы было 0,63*32 = 20,16 г, а в первой должно было образоваться 0,72*32 = 23,04 г. Делим 20,16/23,04 = 0,875.
ответ: 87,5%