А1. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 19F соответственно равно:
1) 19; 9; 19 3) 9; 9; 10
2) 9; 10; 19 4) 9; 10; 9
А2. Высший кислотный оксид состава RO2 образует:
1) фосфор 3) кремний
2) сера 4) бор
А3. В периоде слева направо:
1) радиус атома увеличивается
2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется
3) число электронных уровней не меняется
4) заряд ядра атома уменьшается
А4. В каком из указанных веществ атомы соединены ковалентной неполярной химической
связью?
1) CH4 3) CO
2) CO2 4) O2
А5. Одинаковую степень окисления сера имеет в каждом из двух соединений:
1) H2S и (NH4)2S 3) H2SO3 и SO3
2) SO2 и SO3 4) H2S и H2SO4
А6. Признаком химической реакции между цинком и раствором серной кислоты является:
1) образование осадка
2) растворение осадка
3) выделение газа
4) изменение цвета
А7. Основным и кислотным оксидом соответственно являются:
1) NO2 и P2O5 3) BaO и SO3
2) CO2 и CaO 4) K2O и FeO
А8. К щелочам относится:
1) гидрокарбонат кальция
2) гидроксид калия
3) гидроксид алюминия
4) оксид натрия
А9. Какое из указанных уравнений соответствует реакции соединения?
1) 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
2) 2 Ca + O2 = 2 CaO
3) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
4) 2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2
А10. Расставьте коэффициенты в уравнении KCLO4 = KCL + O2.
Коэффициентами являются:
1) 1, 1, 2 3) 3, 1, 2
2) 1, 2, 1 4) 2, 1, 2
А11. В химическом уравнении Na + H2O = NaOH + Y вещество Y – это:
1) H2 2) O2 3) Na2O 4) NaH
А12. В химическом уравнении Cu + MgSO4 = X + Y вещества X и Y – это
соответственно:
1) H2O и HNO3
2) CuO и MgS
3) MgO и CuSO4
4) реакция не идет
А13. Сера проявляет свойства восстановителя при взаимодействии с:
1) кислородом
2) водородом
3) калием
4) алюминием
А14. Какой из указанных оксидов при взаимодействии с водой образует кислоту?
1) BaO
2) Fe2O3
3) P2O5
4) Na2O
А15. Оксид серы ( VI ) реагирует с:
1) углекислым газом
2) серной кислотой
3) водой
4) магнием
А16. Гидроксид калия реагирует с каждым из двух веществ:
1) H2SO3 и CO2
2) NaCL и BaO
3) SiO2 и H2
4) Cu и Na2SO4
A17. Разбавленная соляная кислота реагирует с:
1) серой
2) медью
3) оксидом железа ( II )
4) оксидом серы ( IV )
А18. Практически возможна реакция между:
1) AgNO3 (p-p) и CuO
2) K2SO4 (p-p) и Ba(OH)2 (p-p)
3) BaCO3 и O2
4) FeCL3 (p-p) и MgSiO3
А19. Массовая доля азота в нитрате меди ( II ) равна
1) 10,5 %
2) 14,9 %
3) 33,2 %
4) 44,1 %
Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д.И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д.И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.
Сахароза пищевых продуктов при производстве блюд и изделий нагревается при варке до t =102°С, а при жарке до 135°С и выше.
Н+ ⇒ С12Н22О11 + Н2О С6Н12О6 + С6Н12О6
Степень и скорость инверсии зависит от параметров технологического процесса. Среди них важнейшими являются продолжительность процесса, температура гидролиза, концентрация сахарозы, концентрация и вид кислоты.
С повышением температуры и увеличением сроков тепловой обработки степень гидролиза увеличивается. В менее концентрированных по сахару системах, при одинаковых условиях, гидролиз идет лучше, чем в более концентрированных.