А1. элемент, расположенный в
4-м периоде viiiв группе периодической систе-
мы элементов,
( железо
3) криптон
2) аргон
4) рутений
а2. формулы соединений, в которых железо
соответственно проявляет значения степеней
окисления +2, +2, +3,
1) fe(oh), feci, feso,
2) fes, feo, fe(oh),
3) fe0a, fe(no), febr,
4) feo, fe,03, fe(oh)2
а3. конечный продукт реакции x, в схеме пре-
вращений
fe,0, нах, каонх,
1) fe(oh), 2) feci, 3) feci, 4) fe(oh),
а4. вещество, не вступающее в реакцию с же-
лезом,
1) кислород
3) азотная кислота (конц.)
2) хлор
4) сера
а5. взаимодействие железа с хлором - реакция
1) обмена, эндотермическая
2) соединения, экзотермическая
3) соединения, эндотермическая
4) замещения, эндотермическая
а6. сумма всех коэффициентов в уравнении ре-
акции взаимодействия железа с раствором соля
ной кислоты
1) 4 2) 5 3) 8
4) 13
a7. уравнение реакции, соответствующее схе-
ме превращений fet2 — fet3.
1) fe,0, + 3h „so, - fe2(so4)3 + 3h,0
2) feo + h, fe +н,0
3) зfe + 20, - fe,0,
4) 2fecl3 + cl, - 2fecl2
а8. какие из утверждений о соединениях желе-
за верны?
а. гидроксид железа самопроиз-
вольно превращаться в гидроксид железа (iii).
б. железный купорос применяют для борьбы
с вредителями растений и для обработки древе-
сины.
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба утверждения
4) неверны оба утверждения
a9. руда, в которой массовая доля железа най-
большая,
1) сидерит feco,
2) пирит fes,
3) красный железняк fe 0.
4) магнитный железняк fe0.
a10. цепочка превращений
fe0 — fe2+ — fe3+
представляет собой процессы
1) только окисления
2) только восстановления
3) сначала окисления, затем восстановления
4) сначала восстановления, затем окисления
в2. установите соответствие между исходными
веществами и изменением степени окисления
яжелеза.
исходные
изменение
вещества
с. о. железа
а) fe,0, и al
1) 0 — +2
б) fe и hcl
2) +2 — +3
b) fe(oh)2, 0, и но 3) +2 — 0
4) +3 +2
5) +3 — 0
Уравнение реакции:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.
Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес углерода С=12
Атомный вес кислорода О=16
Атомный вес кальция Ca=40
Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106
Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100
Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.
Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.
Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:
106 - 100
10,6 - Х
Х=10,6*100/106=10 граммов соды.
ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.
Подробнее - на -
Объяснение:
Фтор - химический знак F, находится в VIIA - группе II периода, Z=9, A=19, заряд ядра атома +9, протонное число 9, электронов - 9, нейтронов 10. Строение его электронной оболочки 2; 7. Электронная формула 1s²2s²2p⁵. Для завершения внешнего слоя не хватает одного электрона, поэтому атом фтора будет принимать недостающий электрон, проявляя во всех соединениях степень окисления минус один. Самый сильный окислитель и самый активный неметалл. Окислительные и неметаллические свойства у атома фтора выражены сильнее, чем у кислорода и хлора. Как простое вещество молекула фтора состоит из двух атомов F₂ - ковалентная неполярная связь, газ, молекулярное строение. Оксидов и гидроксидов не образует (кислород во фторе горит, образуя фториды кислорода). Летучее водородное соединение - HF.