A1. Фтор в ходе химической реакции может проявлять свойства 1) только восстановительные
2) только окислительные
3) и окислительные, и восстановительные
4) не проявляет подобных свойств
A2. При обычных условиях является твёрдым
1) бром
2) хлор
3) йод
4) фтор
A3. Наиболее слабой кислотой является
1) бромоводородная
2) йодоводородная
3) фтороводородная
4) хлороводородная
A4. Соляная кислота не реагирует с оксидом
1) CuO
2) Al2O3
3) AgO
4) SO3
A5. Для обработки ран используют 5%-ный спиртовой раствор
1) брома
2) фтора
3) йода
4) хлора
В1. Установите соответствие между формулой галогеноводорода и названием
галогеноводорода
Формула Название
А) HCl 1) бромоводородная
Б) HI 2) йодоводородная
В) HF 3) плавиковая
Г) HBr 4) соляная
Но не суть. Возьмем лакмусовую бумажку.
Карбонат калия. В растворе лакмусовая бумажка будет давать зеленую/синюю окраску, что говорит о щелочной среде.
Хлорид меди. В этом растворе бумажка будет оранжевой/красной, что говорит о кислой среде.
Почему это так? Да очень просто. Существует понятие сильной или слабой кислоты/основания. Сильными кислотами являются: фтодирная, йодидная, бромная, хлоридная, сульфатная, нитратная (галогены и сульфат+нитрат). Сильные основания: NaOH, KOH, LiOH. В основном щелочные металлы. Так вот в зависимости от этого растворы дают разную реакцию на индикаторы.
сильная кислота + слабое основание = кислая среда
сильное основание + слабая кислота = щелочная среда
слабое/сильное основание + слабая/сильная кислота = нейтральная среда
Калий - сильное основание, хлорид - сильная кислота.
Li = Li(+) + e(-) | 6
S(6+) + 6e(-) = S | 1
Необходимо учесть, что серная кислота является не только окислителем, но и средой, поэтому требуется добавить соответствующее количество кислоты для образования соли
6Li + H2SO4(как окислитель) + 3H2SO4(как среда) = 3Li2SO4 + S + 4H2O
или
6Li + 4H2SO4 = 3Li2SO4 + S + 4H2O
Rb + HNO3 = RbNO3 + N2O + H2O
Rb = Rb(+) + e(-) | 4
N(5+) + 4e(-) = N(+) | 1
4Rb + HNO3(как окислитель) + 4HNO3(как среда) = 4RbNO3 + 0,5N2O + 2,5H2O
Поскольку при уравнивании в соответствии с уравнениями электронного баланса получились дробные коэффициенты, домножаем каждый из них на 2
8Rb + 10HNO3 = 8RbNO3 + N2O + 5H2O
2Li + H2O = 2LiOH + H2
LiOH + HCl = LiCl + H2O
2LiCl(расплав) = 2Li + Cl2 (электролиз)
4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
Ход рассуждений общий для пп.3-5
В общем виде взаимодействие металла валентности х с водой можно описать следующим уравнением реакции:
Me + хH2O = Me(OH)х + (х/2)H2
По закону эквивалентов
m(Me)/(n(Me) * M(Me)) = V(H2)/(n(H2) * 22.4)
Подставляем все значения и выражаем молярную массу металла:
M(Me)/x = m(Me) * (1/2) *22.4/(1 * V(H2)) = 11.2 * m/V
Металлы вытеснять водород из воды, могут быть одно-, двух- трехвалентными (щелочные, щелочно-земельные, алюминий), т.е. х может принимать значения 1, 2, 3
Для первого металла:
М/х = 11,2*2,66/1,12 = 23
Для х = 1, М = 27
Для х = 2, М = 54
Для х = 3, М = 81
Прим. Этот пункт решить не смог. Под полученные молярные массы ни один металл не подошел. Возможно, масса металла в условии - 2,26 г. В этом случае получится, что металл - натрий
Для второго металла
М/х = 11,2*1,4/2,24 = 7
х = 1, М = 7
х = 2, М = 14
х = 3, М = 21
Металлов с молярными массами 14 и 21 не существует.
Металл - литий
Для третьего металла
М/х = 11,2 * 4,27/,56 = 85
х = 1, М = 85
х = 2, М = 170
х = 3, М = 255
Металл - рубидий (М = 85)