A1. Количество протонов, нейтронов, электронов в атоме алЛ юминия соответственно равно: 1) 14, 14, 13 2) 13, 14, 14 3) 13, 14, 13 4) 14, 13, 13
A2. Металлические свойства увеличиваются в ряду: 1) Na, Mg, Al 2) Р, Si, Al 3) Са, Mg, Be 4) К, Zn, Ca
АЗ. Выберите группу веществ только с ионной связью: 2) О, SO, 1) Н.О, Na S 3) N, H. 4) Mg0, KCI
А4. Основным оксидом является: 1) HNO, 2) СО. 3) Cа(ОН). 4) CuO
А5. С каждым из трех предложенных веществ может реагировать соляная кислота: 1) Н.О, NaOH, СаО 2) Cи, Са(ОН):, Na.CO, 3) КОН, Na.0, Mg 4) H.SO, P.O, CuО А6. Уравнение химической рeакции: СиО + Н. %3D Cu + H.О относится реакциям: 1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения.
А7. Сумма коэффициентов в УХР: NaOH + СuCl,равна: 3) 5 1) 2 2) 3 4) 6 A8. Степени окисления серы в оксидах SO, и SO, соответственно равны: 1) 1,3 2) 2,4 3) 3,5 4) 4,6
А9. Молярная масса гидроксида магния равна: 2) 41 1) 24 3) 58 4) 62
A10. Объем 0,5 моль кислорода равен: 2) 22,4л 1) 11,2л 3) 33,6л 4) 44,8л

Показать ответ

Ответ:

ALDIAR11

26.11.2022 09:48

Поставь лучший ответ , я слишком долго это делал

Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.

1.Вставьте пропуски: фосфор - элемент 3 периода, 5 группы, на его внешнем энергетическом уровне 5 электронов, высшая валентность 5, низшая валентность 3, высшая степень окисления +5, низшая степень окисления -3. Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления P4O10.

2.Заполнить таблицу физические свойства фосфора:

Аллотропные атомная, молекулярная крист. решетка

видоизменения фосфора Физическое состояние твердый Схема строения в зависимости от аллотропной модификации

(фрагмент) Цвет Красный/синий/фиолетовый/черный Растворимость в воде реагирует с водой Температура плавления 44,15 Свечение Зеленый(в темноте) Действие на организм Красный при хроническом действии вызывает пневмонию, белый крайне токсичен Т воспламенения

Белый

Красный

240

Черный

490

3. Фосфор в природе:

В свободном состоянии в природе не встречается. Важнейшие минералы апатит, фосфорит В составе живых организмов в виде в составе нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов

4.Запишите уравнения реакций получения фосфора:

4HPO3 + 10C -> P4 + 2H2O + 10CO

5.Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:

а) взаимодействия фосфора с кальцием 3Ca + 2P(0) -> Ca3P2(+3)

б) взаимодействия фосфора с кислородом 4P(0)+5O2->P4(+5)O10

в) взаимодействия фосфора серой (фосфор проявляет степень окисления +3) 2P(0) + 3S -> P2(+3)S3

г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления) 2P(0) + 5Cl2 -> 2P(+5)Cl5

6. Фосфор применяют в спичках, клее, стекле, хим. оружии и т.д.

7. Решить тест:

1. Электронная формула фосфора:

В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3

2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 400С