А1. Наибольшее расстояние между молекулами у вещества в состоянии жидком
твердом
газообразном
везде одинаковое
А2. При нормальных условиях 0,1 моль газа занимает
0,224 л
2,24 л
22,4 л
6,02 1023 л
АА3. В составе воздуха кислород занимает по объему
100%
21%
78%
1%
А4. Основу воздуха составляет
азот
углекислый газ
кислород
метан
А5. Основу природного газа составляет
1) кислород
2) углекислый газ
3) азот
4)метан
А6. Молярная масса водорода
1) 1 г/моль
2) 2 г/моль
3) 22,4 л/моль
4) 6,02 • 1023 моль-1
А7. Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называют
1) гремучим газом 2) природным газом
3) синтез-газом 4) углекислым газом
А8. Реакция, протекающая в аппарате Киппа
1) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2
2) 2Н2О2 = 2Н2О + О2
3) СаСО3 = СаО + СО2
4) ЗН2 + N2 = 2NH3
А9. Газ, имеющий резкий запах
1) Н2 2) N2
3) СО2 4) NH3
А10. Влажная лакмусовая бумага синеет при соприкосновении с газом
1) О2 2) СО2
3) NH3 4) С2Н4
распознавания этилена
1) тлеющей лучинкой
2) по изменению окраски лакмусовой бумаги
3) по появлению дыма, при поднесении палочки, смоченной НСl
4) по обесцвечиванию бромной воды
А12. В реакции получения этилена С2Н5ОН = C2H4 +Н2О используют в качестве катализатора
1) H2SО4 2) Fe
3) Ni 4) Pt
А13. Масса 16 л аммиака (н.у.) равна
1) 12,1 г 2) 13,2 г
3) 14,5 г 4) 16,3 г
А14. Число молекул в 4,4 г углекислого газа
1) 6,02 • 1023 2) 6,02 • 1024
3) 6,02 • 1022 4) 12,04•10 23
А15. Объем, который занимает при н.у. 3,2 г кислорода
1) 4,48 л 2) 2,24 л
3) 1,12 л 4) 0,06 л
Часть В (задания с кратким ответом)
В1. Установите соответствие между газом и его распознавания.
ГАЗ РАСПОЗНАВАНИЯ
A) водород 1) обесцвечивание раствора КМпО4
Б) кислород 2) лакмусовая бумага синеет
B) аммиак 3) тлеющая лучинка вспыхивает
Г) углекислый газ 4) характерный звук при поджигании
Д) этилен 5) тлеющая лучинка гаснет
B2. Установите соответствие между газом и его применения. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ГАЗ
A) водород
Б) кислород
B) аммиак
Г) углекислый газ
Д) этилен
ПРИМЕНЕНИЕ
1)производство удобрений;
2)производство органических соединений, растворителей, для ускорения созревания плодов в овощехранилищах;
3) изготовление шипучих напитков, тушение пожаров, производство «сухого льда»;
4) синтез веществ, резка и сварка металлов, топливо для двигателей космических кораблей;
5) дыхание и горение.
При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:
Объяснение:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Молярная масса веществ:
M(NaOH) = 40 г/моль;
M(Na2SO4) =142 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.
12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как
2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.
Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.
ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.
в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной,кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал мирабилит (глауберову соль). встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит na2so4·mgso4·4h2o, глауберит na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:
2nacl + mgso4 ⇆ mgcl2 + na2so4