А1. Укажите число - связей в молекуле фенола:
1) 11; 2) 12; 3) 13; 4) 15.
А2. Какие вещества используются для получения фенола в промышленности кумольным толуол и серная кислота; 2) бензол и пропен;
3) этиленгликоль и ацетон; 4) пероксид водорода и пропен.
А3. Влияние гидроксильной группы на бензольное кольцо в феноле проявляется в реакции:
1) фенол + бром; 2) фенол + NaOH;
3) натрий фенолят + HCl; 4) фенол + Na.
А4. Тот факт, что фенол проявляет более сильные кислотные свойства, чем предельные одноатомные спирты, проявляется в реакции с :
1) бромом; 2) NaOH; 3) HNO3; 4) Na.
А5. Тот факт, что фенол является очень слабой кислотой, подтверждается реакцией:
1) натрий фенолят + CO2 + H2O; 2) фенол + KOH;
3) фенол + HNO3; 4) фенол + Са.
А6. С какими веществами реагирует как фенол, так и бензол:
1) бром; 2) натрий; 3) нитрующая смесь; 4) водный раствор гидроксида натрия.
А7. Для обнаружения фенола используются :
1) хлороводород; 2) свежеприготовленный гидроксид меди (II);
3) хлорид железа (III); 4) бромная вода.
А8.Охарактеризуйте реакцию взаимодействия фенола с бромной водой:
1) реакция замещения; 2) сопровождается выделением белого осадка;
3) продуктами являются кислота и 2,4,6-трибромфенол;
4) качественная на фенол.
А9. В чём проявляется влияние бензольного кольца на свойства фенола:
1) повышается электронная плотность в положениях 2,4,6 ароматического кольца;
2) атом водорода гидроксильной группы фенола более подвижен, чем атом водорода гидроксильной группы в метаноле;
3) фенол, в отличие от предельных одноатомных спиртов, реагирует со щелочами;
4) фенол, в отличие от бензола, реагирует с бромной водой.
А10. В каких парах оба вещества являются изомерами по отношению друг к другу:
1) этанол и диметиловый эфир; 2) 1-пропанол и изопропиловый спирт;
3) 2-метил-1-пропанол и 2-метил-2- пропанол;
4) фенолят натрия и этилат натрия.
А11. В какой паре первое вещество обладает более сильными кислотными свойствами, чем второе:
1) вода и метанол; 2) этанол и уксусная кислота;
3) вода и фенол; 4) фенол и сероводородная кислота.
А12.Взаимодействием 9,4г фенола и 240г 14%-го раствора гидроксида калия можно получить фенолят калия массой, равной:
1) 12,4г; 2) 13,2г; 3) 15,8г; 4) 18,5г.
Кислород второй после фтора электроотрицательный элемент. Для завершения энергетически стабильной восьмиэлектронной облочки ему нужны два электрона. Размеры атома и иона кислорода невелики, поэтому соединения, где кислород проявляет степень окисления (-2) весьма стабильны. Из химических веществ кислород окисляется только фтором (иначе кислород может быть окислен электрическим током, например, при электролизе воды).
тка записать оба вещества в одну реакцию.
Получается примерно так:
«Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»
Уравнение реакции составляется так:
СаО + ВаО + 4HCl = СаCl2 + BaCl2 + 2H2O.
Это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида.
А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.
Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.
Например:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за 2х (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.
Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.
Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.
Часто в таких задачах используется р
Объяснение: