А1 в атоме элемента, расположенного во 2 периоде, v группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно 1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14. а2 ковалентную полярную связь имеет 1) о2, 2) so3, 3)сu, 4)к2s. а3 металлическая кристаллическая решетка у 1) оксида цинка 2) воды 3) кислорода 4) магния a4 увеличению скорости реакции fe(тв.) + s (тв.)= fes(тв повышение давления 2) понижение температуры 3) понижение давления 4) измельчение и перемешивание fe и s а5 в какой системе повышение давления смещает равновесие влево? 1) n2(газ) + 3н2(газ) ↔ 2 nн3(газ) + q 2) сo2(газ) + h2(газ) ↔ сo (газ) + h2o(газ) - q 3) n2о4(газ) ↔ 2 nо2(газ) – q 4) 4нсl(газ) + о2(газ) ↔ 2cl2(газ) + h2o(газ) + q а6 диссоциация ортофосфорной кислоты протекает 1) в 1 ступень 2) в 3 ступени 3) в 2 ступени 4) неступенчато а7 с выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами 1) кон и васl2 2) cr2(so4)3 и naoh 3) ba(no3)2 и nabr 4) nh4oh и al(no3)3 a8 при взаимодействии каких веществ водород не выделяется? 1) zn и h2so4(разб.) 2) аl и naoh 3) na и h2o 4) ag и hno3(конц.) часть 2 (при выполнении к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. запишите выбранные цифры. цифры в ответе могут повторяться.) в1 установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с которого можно различить эти вещества. вещества реактив а) кон и ва(oh)2 1) cucl2 б) ba(он)2 и mgbr2 2) h2so4 в) al(no3)3 и naoh 3) cao 4) k3po4 в2 установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия реагирующие вещества продукты реакции а) al + naoh + h2o 1) al(no3)3 + h2 б) al2o3 + naoh 2) al(no3)3 + n2 + h2o в) al+ hno3 3) naalo2 г) al2(so4)3 + koh 4) naalo2 + h2 5) naalo2 + h2o 6) al(oh)3 + k2so4
1. Протекает реакция:
Fe + S = FeS
Формула нахождения количества вещества:
n = m/M
где n - к-во вещества (моль), m - масса в-ва (г), M - молярная масса в-ва (г/моль)
n(S) = 2г / 32г/моль = 0,0625 моль
n(S) = n(Fe) = 0,0625 моль
m(Fe) = 0,0625 моль * 56 г/моль = 3,5 г
2. Найдём количество Fe и S:
n(Fe) = 15г / 56г/моль = 0,268 моль
n(S) = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
Т.к. железо и сера реагируют в отношении 1 : 1 (таковы коэффициенты в реакции), то очевидно сера в недостатке, потому что как только прореагирует по 0,25 моль каждого из веществ реакция прекратится, и избытку железа просто будет не с чем реагировать. Количество избытка железа: 0,268 моль - 0,25 моль = 0,018 моль
m(Fe) = 0,018 моль * 56 г/моль = 1,008 г
Объяснение:
Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.