А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно
1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.
А2. Неметаллические свойства азота слабее, чем неметаллические свойства:
1.кислорода 2.углерода 3.фосфора 4.калия
А3.Химическая связь в хлориде кальция
1 ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4.металлическая
А4.Степень окисления +4 сера проявляет в соединении:
1.SO3 2.NaHSO3 3.K2S 4.Fe2(SO4)3
А5) .Между какими веществами возможно взаимодействие ?
1. Ca(NO3)2 и NH4Cl 2.AgCl и HNO3 3.AlCl3 и K2SO4 4.BaCl2 и ZnSO4
А6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:
1.ZnCl2 2.Fe(OH)2 3.FeS2 4.Fe(NO3)3
А7.В реакции, схема которой
CuO + CO CO2 + Cu, восстановителем является
1.С+2 2.С+4 3.Cu0 4.Cu+2
А8..Массовая доля кислорода в нитрате меди:
1.32,7% 2.44,9% 3.51,1% 4.66,3%
В2.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества
А)CuSO4 + NaOH
Б) Cu(OH)2 + H2SO
В)CuSO4 + BaCl2 Продукты реакции
1.H2O + CuSO4
2.CuCl2 + BaSO4
3. Na2SO4 + Cu(OH)2
4.CuCl +BaSO4
ответ:
А Б В
С1.При обжиге 300г. известняка получили 140гоксида кальция. Вычислите массовую долю карбоната кальция, содержащегося в известняке.
1.Ni(NO3)2+2NaOH → Ni(OH)2↓+ 2NaNO3(выпадение осадка)
Ni(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+OH(-)→ NiOH↓+2Na(+)+2NO3(-)
Ni(2+)+OH(-)→NiOH↓
2.FeCl3+3KOH→Fe(OH)3↓+3KCl(выпадение осадка)
Fe(3+)+3Cl(-)+3K(+)+3OH(-)→Fe(OH)3↓+3K(+)+3Cl(-)
Fe(3+)+3OH(-)→Fe(OH)3↓
3.CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4(образование осадка)
Cu(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓+2K(+)+SO4(2-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓
4.K2CO3+2HCl→2KCl+H20+CO2↑(выделение газа)
2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+Cl(-)→2K(+)+2Cl(-)+H20+CO2↑
CO3(2-)→CO2↑+H20
5.K2S+2HNO3→2KNO3+H2S↑(выделение газа)
2K(+)+S(2-)+2H(+)+2NO3(-)→2K(+)+2NO3(-)+H2S↑
2H(+)+S(2-)=H2S↑
6.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H20(образование слабого электролита)
2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)=2K(+)+SO4(2-)+2H20
2H+2OH=2H20
H+OH=H20
Объяснение:
Бензо́л (C6H6, PhH; редко употребляемые синонимы: бензéн, фениловый водород) ( циклогекса-1,3,5-триен , [6]-аннулен) — органическое химическое соединение, бесцветная жидкость со специфическим сладковатым запахом. Простейший ароматический углеводород. Широко применяется в промышленности, является исходным сырьём для производства лекарств, различных пластмасс, синтетической резины, красителей. Хотя бензол входит в состав сырой нефти, в промышленных масштабах он синтезируется из других её компонентов. Токсичен, канцерогенен[2]. Является контаминантом.
Бензол
Benzol.svg Benzene-3D-balls.png
Вращающаяся молекула бензола.gif
Benzene-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
бензол
Сокращения
PhH
Традиционные названия
фен (Лоран, 1837),
фениловый водород, бензен
Хим. формула
C6H6
Рац. формула
C6H6
Физические свойства
Состояние
жидкость
Молярная масса
78,11 г/моль
Плотность
0,8786 г/см³
Динамическая вязкость
0,0652 Па·с
Энергия ионизации
9,24 ± 0,01 эВ[
1)=115.6