А1. в каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: 1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть 2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот а2. формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента э с электронной формулой атома 1s22s22p3: 1) эo2 и эн4 2) эоз и н2э. 3) э2о5 и эн3 4) э2о7 и нэ. а3. щелочной металл это 1) алюминий 2) калий 3) барий 4) магний а4. наиболее прочная связь в молекуле 1) f2 2) cl2 3) o2 4) n2 а атомов принимать электроны увеличивается в ряду: 1) sе – те – o – s 2) o – s – sе – те 3) те – sе – s - o 4) sе – те – s – o а6. взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям: 1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена а7. для получения кислорода в лаборатории не используют 1) перманганат калия 2) перекись водорода 3) бертолетову соль 4) оксид меди(ii) а 8. схеме превращения р-3 → р+5 соответствует уравнение: 1) 4р + 5o2 = 2р2о5 2) 4р + 3o2 = 2р2о3 3) 3mg + 2р = мg3 p2 4) 2рн3 + 4o2 = р2о5 + 3н2о а 9. оксид углерода (iv) не взаимодействует с веществом, формула которого: 1) са(он)2 2) so2 3) н2о 4) ва(он)2 а 10. при нарушении целостности покрытия быстрее разрушится железо, покрытое слоем 1) краски 2) меди 3) алюминия 4) смазки

пишем 2 уравнения реакции:

1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

2)c6h6+3cl2> c6h6cl6

для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)

m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г

  c6h6+3cl2> c6h6cl6

по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)

найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль

значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)

найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г

тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)

  x г                                 2,13 г

  mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

m=87г/моль                   71г/моль

m=87 г                           71 г

пропорция: x/87=2,13/71

=> x=87*2,13/71=2,61 г

ответ: 2,61 г 

Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней

частях периодической системы.

     Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают

значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов

сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они

обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в

соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие

металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в

соединениях разную степень окисления.

     Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные

электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.

Восстановительная разных металлов неодинакова. В

электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до

калия К.

     Общность физических свойств металлов (высокая электрическая

проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется

общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным

физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от

друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.

     Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.

Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.

     Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -

вольфрам W.

Объяснение: