А1. Веществом, в котором степень окисления азота наименьшая, является
1) NH3 ; 2) NO ; 3) N2O ; 4) N2O5 .
А2. Соединением с ионной связью является
1) O2 ; 3) NH3 ;
2) NaCl ; 4) HCl .
А3. При взаимодействии растворов каких веществ образуется газ?
1) K2CO3 и H2SiO3;
2) KCl и H2CO3;
3) Na2CO3 и HCl;
4) CaCO3 и KOH .
А4. Электронной формулой неметалла, который образует летучее водородное соединение RH4, является
1) 1S22S22P2;
2) 1S22S22P3;
3) 1S22S22P4;
4) 1S22S22P5.
А5. Общим свойством неметаллов является только отдавать электроны;
2) наличие на наружном энергетическом уровне 4 – 8 электронов образовывать нелетучие водородные соединения;
4) жидкое и твердое агрегатное состояние.
А6. В каком ряду записаны реагенты для осуществления схемы превращений
Li → Li2O → LiOH → Li2SO4?
1) O2, SO3,KOH;
2) O2, H2O, BaSO4;
3) O2, H2O, H2SO4;
4) O2, Cu(OH)2, H2SO4.
В1. Установите соответствие между числом протонов в атоме химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.
А) 6; 1) H2R;
Б) 15; 2) HR;
В) 34; 3) RH3;
Г) 9. 4) RH4.
В2. Смесь оксида и карбоната кальция массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ объемом 896 мл (н.у.). Определите массовые доли компонентов смеси.
Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3
Объяснение:
Для определения железа в сточных водах навеску 0,0586 г чистой окиси железа, содержащей 2,5 % гигроскопической воды, растворили в кислоте и объем раствора довели до 250,0 см3. Для построения градуировочного графика к указанным ниже объемам полученного раствора добавили раствор роданида аммония, разбавили растворы водой до 100 см3 и фотометрировали. Были получены следующие показания:
V, см3 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0
Показания 17 31 42 51 58 64
Упарили 2,5 дм3 сточной воды до 50 см3 и 15 см3 этого раствора после добавления раствора роданида аммония довели водой до 25 см3. Вычислите содержание железа в сточной воде, если показание прибора для пробы составило 25 делений
Не пойму с чего начать свое решение