А1.Выберите один правильный ответ к алканам относят в перечне веществ

А С7Н16 Б С7Н8 В) СЗН8 Г) С12Н18 Д) С4Н8 Е ) С6Н6

А2. Выберите гомолог бутена-1

1) бутен -2 / 2))

2) 2- метилбутен-1

3) бутадиен -1,2

4) бутан

A3. Изомером пропена является

1) пропан

2) пропин

3) пропанол-1

4) Циклопропан

А4. Какое вещество при разных условиях вступать с бензолом, как в реакцию замещения, так и в реакцию присоединения?

1 ) Н2

2) С12

3) О2

4) HN03

А5. Укажите промежуточное вещество X в схеме превращений: С2Н2 — X->С6Н5СНЗ

1) С2Н4

2) С2Н6

з) С6Н6

4) С6Н14

В1. Установите соответствие между общей формулой вещества и классом органических веществ

ФОРМУЛА КЛАСС ВЕЩЕСТВ

А) С4Н8 1) алканы

Б ) С4Н6 2)арены

В ) С4Н10 3)алкадиены

Г ) СЗН8 4) алкены

5) карбоновые кислоты

6) альдегиды

7) дисахариды

В2. Взаимодействие бутена-1 с бромоводородом протекает

1) с разрывом п -связи в молекуле бутена-1

2) через образование свободных радикалов

3) по ионному механизму

4)с преимущественным образованием 2-бромбутана

5) с преимущественным образованием 1-бромбутана

6) на свету

Дайте развернутый ответ.

С1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

этан -> XI -> бутан -» бутен-2 -» 2-хлорбутан -» Х2

Определите неизвестные вещества.

С2. В результате присоединения воды к алкину объемом 2,24 л ( н .у .) образовалось органическое соединение массой 7,2 г . Установите молекулярную формулу алкина

Часть А

Выберете правильный вариант ответа

1К химическим элементам-металлам относится:

А) криптон б) ванадий

В) теллур г) йод

2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:

А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl

3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:

А) сера и алюминий б) барий и алюминий

В) цинк и хром г) натрий и азот

4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:

А) сера и алюминий б) барий и алюминий

В) цинк и хром г) натрий и азот

5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:

А) соединения б) разложения

В) замещения г) обмена

6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:

А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия

7. Какая из реакций самая быстрая?

а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.

в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.

Часть Б

1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.

2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4

Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения

4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.