А3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
А4.Реактивом на ион Ca2+ является ион а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-.
Составитьуравнения химических реакций.
А5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg.
Составитьуравнения химических реакций.
А6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg
А7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
а) соль и вода в) оксид металла и водород
б) основание и водород г) реакция не протекает
А8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
а) Na б) Fe в) Cu г) Ag
А9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) натрия б) алюминия в) магния г) бария
А10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
а) калий б) литий в) цинк г) натрий
Часть В.
В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
1) Сu +H2SO4разб.→ А) Al(OH)3+H2↑ 2) Сu +H2SO4конц.→ Б) не взаимодействует 3)Al+H2O→ B) СuSO 4 + SO2↑ + H2O 4)Al2O3+HCl→ Г) AlCl3+H2O Д) AlCl3+H2↑
Е) СuSO4 + H 2S↑ + H2O
В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:
Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3.
↓
Na2CO3
Укажите типы реакции.
В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой
2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;
3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;
4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;
5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;
6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);
7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);
8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);
9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;
10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);
11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.
7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести
8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется
9) В промышленности кислород получают: г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)
10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна: в) 7
CS2+3O2=CO2+2SO2