А5. Верны ли следующие суждения? А. Бензол вступает как в реакции замещения, так и в реакции присоединения.
Б. Этан легко вступает в реакции присоединения.
1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
А6. Пространственное строение молекул алкенов
1. гибридизация sp, угол связи 1800, форма молекул плоская
2. гибридизация sp3, угол связи 109,280, форма молекул тетраэдр
3. гибридизация sp2, угол связи 1200, форма молекул треугольник
А7. При окислении пропанола-1 образуется
1) пропилен
2) пропанон
3) пропаналь
4) пропан
А8. Формула соответствующая гомологическому ряду алканов
1. CnH2n
2. CnH2n+2
3. CnH2n-2
А9. Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с
1) пропеном
2) диэтиловым эфиром
3) метанолом
4) муравьиной кислотой
А10. Изомеры это:
1. вещества, имеющие одинаковое строение, свойства и молекулярные формулы
2. вещества, имеющие одинаковое строение и свойства, но разные молекулярные
формулы
3. вещества, имеющие разное строение и свойства, но одинаковые молекулярные
формулы
A11. Электронная формула атома углерода
1. 1S22S22P6
2. 1S22S22P4
3. 1S22S22P2
A12. Конечным продуктом «Х3» в схеме превращений:
H2SO4HBr NH3
СН3СН2СН2СН2ОН → X1 → X2 → X3 является
1) 1-бромбутан
2) 1-аминобутан
3) 2-аминобутан
4) бромид бутиламмония
А 13. Специфическая реакция алканов:
1. замещения
2.обмена
3. присоединения
А14. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является
1) 2-хлорбутен-1
2) 1,2-дихлорбутан
3) 1,2-дихлорбутен-1
4) 1,1-дихлорбутан
А 15. Аммиачный раствор оксида серебра (I) является реактивом на
1)пропановую кислоту
2) пропилформиат
3) метилэтиловый эфир
4) муравьиный альдегид
C12H22O11+H2O>C6H12O6(глюкоза)+C6H12O6(фруктоза) (H+,t)
CH2OH-(CHOH)4-COH+2[Ag(NH3)2](OH)>CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag+3NH3+H2O
C(1+)-2e>C(3+)|1
Ag(1+)+1e>Ag(0)|2
Масса органических веществ могла увеличиться только за счет прибавления воды:
m(H2O)=0,414гр.
n(H2O)=0,414гр/18гр/моль=0,023моль
n(C12H22O11)=0,023моль
M(C12H22O11)=12*12+22+16*11=342гр/моль
m(C12H22O11)=0,023моль*342гр/моль=7,866гр
n(C6H12O6)глюкоза=0,023моль.
n(Ag)=20,3гр/108гр/моль=0,188моль.
n(C6H12O6)общ.=0,188моль/2=0,094моль
n(C6H12O6)нач=0,094моль-0,023моль=0,071моль
M(C6H12O6)=12*6+12+16*6=180гр/моль.
m(С6H12O6)нач=180гр/моль*0,071моль=12,78гр.
w(C12H22O11)=7,866гр/130гр=0,06=6%
w(C6H12O6)=12,78гр/130гр=0,098=9,8
Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.
Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3
Химические свойства
Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.
Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.
Молярная масса: 229,64 г/моль