Абзац Г
Стили
траствора)
Пример решения задачи.
Как приготовить 100 г. 25%-ного раствора соли. Надо взвесить на весах 25 г соли и
отмерить мензуркой (мерным цилиндром) 75 мл воды (либо взвесить на весах 15 г
воды, что одно и то же, т.к. удельная плотность вода равна 1г/мл). Затем соль надо
Бысышать в воду и перемешать до полного растворения.
Получится 100 г раствора: 25 г+ 15 г = 100 г
Массовая доля соли составляет - 25 %.
x 100% =25%
(25+75)
Дано:
масса раствора = 25г+75 г= 100 г
т(соли) – 25г.
массовая доля WE * 100% =25%
(25+75)
т(воды) -75г
ответ: массовая доля соли в растворе - 25%
25
0=
25
д-2
Реши задачи:
Задача 1.
60 г соли растворили 240 г воды. Вычислите массовую долю соли в растворе ?
Задача 2.
Дана вода массой 500 ги сахар массой в 20 г. Определите массовую долю сахара в
полученном растворе?
Задача 3.
Имеется вода объемом 1 ли соль массой 50 г. Определите массовую долю соли в
полученном растворе?
m(K)=32г.
Vm= 22,4л./моль
V(CI₂)-?
1. Электролиз расплава калия:
KCl ⇄ K⁺ + Cl⁻
процесс на катоде: K"катод"(-): K⁺ + 1e⁻ = K⁰
процесс на аноде: A"анод"(+): Cl⁻ - 1e⁻ = Cl⁰; Cl⁰+Cl⁰=Cl₂
Вывод: 2KCl (электролиз) → 2K + Cl₂
2. Определим количество вещества n калия в 32г.:
n(K)=32г./39г./моль=0,8моль
3. По уравнению электролиза количество вещества хлора выделяется два раза меньше n(CI2)=0,8моль÷2=0,4моль
4. Определим объем хлора количеством вещества 0,4моль:
V(CI2)=0,4мольх22,4л./моль=8,96л.
5. ответ: при электролизе расплава хлорида калия образовалось 8,98л. хлора.
В газе обычно молекулы примеси от источника быстро выравниваются по концентрации. Молекулы примесей от источника с большей концентрацией распространяются в область с меньшей с ее последующем выравниванием.
как проверить?
можно в одном конце комнаты распылить ароматическую смесь (например, с ароматизатором воздуха). через несколько минут все точки комнаты наполнятся запахом, что свидетельствует о том, что молекулы смеси ароматизатора проникли между молекулами воздуха и равномерно распределились по областям концентрации посредством процесса диффузии.