Al + HNO3 (разб.) — N2 + Al(NO3)3 + H20, Al + HNO3(оч.разб.) — Al(NO3)3 +
NH4NO3 + H20 уравнять методом электронного баланса.

Поскольку для соляной кислоты фактор эквивалентности равен 1, нормальность раствора численно равна молярности, т.е 1 литр раствора содержит 0,25 моль HCl

Находим количество вещества, содержащееся в 15 мл раствора:
n(HCl) = 15*0.25/1000 = 0.00375 моль

Уравнение реакции, протекающей при титровании:
KOH + HCl = KCl + H2O
видно, что кислота и щелочь реагируют в мольном соотношении 1:1, следовательно, исходный раствор содержал 0,00375 моль КОН

m(KOH) = 0,00375 * 56 = 0,21 г

Вычисляем массу раствора щелочи:
m(р-ра) = m(КОН)/ω = 0,21/0,3 = 0,7 г

Находим объем: V = 0,7/1,29 = 0,54 мл

ответ: 0,54 мл

3.

Объяснение:

алгоритм действием.

1. смотрим первую реакцию. у нас есть карбонат меди - это осадок, значит расписываться на ионы не будет (а в сокращенном ионном медь представлена в виде иона), значит не подходит.

2. смотрим вторую реакцию. хлорид меди - растворимая соль, значит расписыается на ионы; гидроксид цинка - нерастворимое основание, значит расписываться на ионы не будет ( а в сокр. ионном ОН группа в виде иона), значит не подходит.

3. смотрим третью реакцию. сульфат меди - растворимая соль, расписывается на ионы; гидроксид натрия - растворимое основание, значит тоже расписывается на ионы. проверим эту реакцию.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

запишем ионное уравнение (полное):

Cu²+ SO4²- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH)2(не расписвается на ионы, потому что осадок) + 2Na+ +SO4²-.

видим, что сокращается 2Na+ и SO4²-.

остаётся Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓. значит третий вариант ответа подходит.