Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
Решение: N=n*Na; где N это кол-во молекул или атомов; Na число Авогадро = 6,02*10^23 (а.е.м); n кол-во вещества (которое мы рассчитываем по формуле массы m=n*M (где M молярная масса)); n=m/M
Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
Объяснение:
Надеюсь поставьте хорошую оценочку :з
Скорее, будет правильнее, не атомов, а молекул...
Дано:
m(H2O)=5(г)
Найти: N(H2O)=? (молекул)
Решение: N=n*Na; где N это кол-во молекул или атомов; Na число Авогадро = 6,02*10^23 (а.е.м); n кол-во вещества (которое мы рассчитываем по формуле массы m=n*M (где M молярная масса)); n=m/M
M(H2O)= 1*2+16= 18 (г/моль)
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)= 5(г)/18(г/моль)= 0,27 (моль)
N(H2O)=n(H2O)*Na= 0,27 (моль)*6,02*10^23= 1,6254*10^23 или 1,62*10^25 (молекул)
^ это возведение в степень. 10 в 23 -ей степени.
ответ: N(H2O) = 1,6254*10^23 (молекул)