Алюминий его физические и химические свойства Название химического элемента.

2
химический знак

3
порядковый номер

4
Ar

5
кол-во е -

6
кол-во р+

7
кол-во п0

8
электронная формула

9
номер периода (малый, большой),

10
номер группы( А или Б).

11
кол-во е- на последнем эн. уровне

12
валентность

13
С.О.

14
металл или неметалл.

15
высшая валентность в кислородных соединениях,

16
формула высшего оксида,

17
формула соответствующего гидроксида или кислоты,

18
характер их свойств.

19
формула водородного соединения

20
Валентность в водородном соединении,

21
физические св-ва

22
химические св-ва

23
применение

Na3PO4+HCl - нет реакции
нет реакции должны образоваться в-ва: NaCl + H3PO4 но они оба растворимые, а по условию осуществления реакции, необходимо чтобы образовывалось нераств. в-во, газ или малораст.в-во. Следовательно, условия не соблюдаются и реакция не идет, т.к. в реакции находятся все раств. в-ва.
NaCl+H2SO3 - нет реакции должны образоваться в-ва: Na2SO3 + HCl, но они оба растворимые ( см. выше объяснение).

H3PO4+Ag - нет реакции т.к. серебро Ag неактивный металл. Неактивные металлы (Au, Ag, Cu, Pt, Hg) с разбавленными кислотами (кроме азотной) не реагируют)

U SO4 + 2 H2SO4 = CuSO4 +SO2+2H2O SO2 +H2O = H2SO3 Раствор H2SO4 СОДЕРЖИТ 100Х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .Количество вещества Си = 3,2/64= 0,05 моль. Газ SO2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. Теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г SO2. Практический выход = 3,2х0,9=2,88г. При растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 ZnSO4 + Na2S = Na2SO4 + ZnS ZnS +2HNO3 = Zn/NO3/2 + H2S/ Количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. Теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. В результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г ZnS.. Масса ZnSO4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .Масса Na2S = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. Расчет ведем по сульфату цинка .Теоретический выход ZnS = 0.066*97= 6.4г Выход ZnS составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 CuCl2 +H2S = CuS +2HCl BaCl2 +Na2SO4 = 2NaCL + BaSO4 Осадок в первой реакции -сульфид меди. В исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. По массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. Условие со вторым осадком непонятно написала.