Алюминий, его соединения
Задание #1.Чему равна масса (г) оксида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 134,4 л кислорода (н.у.)?
Запишите число:408
Задание #2.Оцените суждения:
Укажите истинность или ложность вариантов ответа:
1) поверхность алюминия покрыта прочной оксидной плёнкой, предохраняющей металл от окисления
2) гидроксид алюминия может быть получен при взаимодействии оксида алюминия с водой
3) в окислительно-восстановительных реакциях алюминий ведёт себя как окислитель
4) оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерные свойства
Задание #3.Установите соответствие. Для атома алюминия характерно:
Укажите соответствие для всех 5 вариантов ответа:
1) 3
2) +3
3) 14
4) 13
5) +13
А) число нейтронов
Б) число энергетических уровней
В) заряд ядра
Г) общее число электронов
Д) степень окисления
Задание #4.Гидроксид алюминия реагирует с:
Выберите ДВА из 4 вариантов ответа:
1) гидроксидом натрия
2) азотной кислотой
3) железом
4) хлоридом натрия
Задание #5.Установите соответствие между реакцией и суммой всех коэффициентов:
Укажите соответствие для всех 4 вариантов ответа:
1) 9
2) 8
3) 7
4) 3
А) Al + C →
Б) Al + Cl2 →
В) Al + O2 →
Г) Al + P →
Задание #6.Для осуществления превращения по схеме Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] необходимо последовательно использовать вещества:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) BaCl2, Cu(OH)2, NaOH
2) HCl, NaOH, KOH
3) Cl2, KOH, NaOH
4) Cl2, Ca(OH)2, KOH
Задание #7.Запишите название минерала состава Al2O3, разновидностью которого является наждак, применяемый как шлифовальный материал.
Запишите ответ:
Задание #8.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
Укажите соответствие для всех 5 вариантов ответа:
1) Al2O3 + Fe
2) Al(OH)3 + H2↑
3) Na[Al(OH)4]
4) KAlO2 + H2O
5) AlN
А) Al(OH)3 + NaOH(р-р)
Б) Al2O3 + KOH
В) Al(амальг.) + H2O →
Г) Fe2O3 + Al
Д) Al + N2
Задание #9.Укажите число электронов в ионе алюминия.
Запишите число:
Задание #10.Алюминотермии соответствует уравнение химической реакции:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
3) Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
4) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
У кислотного остатка валентность определяется по водороду, например Н2SO4 кислотный остаток SO4 (сульфат) его валентность 2, так как 2 водорода в формуле. Тут написаны название солей, в скобках указаны валентности металлов, там где не указаны скобки то металл имеет постоянную валентность и можно посмотреть в таб. Менделеева. В какой группе находится металл (АI, AII группа) такая и валентность.
1) нитрат железа(III)
нитрат это NO3, кислотный остаток кислоты HNO3, его валентность 1, формула соли будет Fe(NO3)3, железо 3 валентно, NO3 1 валентно
Дано: m(Fe2O3)= 80 (тонн)
СИ: 80 (тонн) = 80000000 (г) = 8*10⁷ (г)
Найти: m(Fe) -? (тонн)
8*10⁷ (г). Х (г)
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
(П.с: 8*10⁷ (г) над Fe2O3, Х(г) над 2Fe)
Записываем под Fe2O3:
n(Fe2O3)= 1 моль
M(Fe2O3)= 160 (г/моль)
m=n*M
m(Fe2O3)= 160 (г)
Записываем под Fe:
n(Fe)= 2 моль
M(Fe)= 56 (г/моль)
m=n*M
m(Fe)= 112 (г)
Составим пропорцию, основываясь на полученные данные:
8*10⁷ (г) / 160 (г) : Х(г) / 112(г)
Х(г)= 8*10⁷(г) * 112(г) / 160(г) = 8,96*10⁹(г) / 160(г) = 5,6*10⁷ (г) m(Fe)
m(Fe)= 5,6*10⁷ (г) =
56000000 (г) = 56 (тонн)
ответ: m(Fe)= 56 (тонн)