Типичными неметаллическими свойствами водород больше похож на элементы 7 группы (фтор, хлор, бром т. д.) . но водород не является р-элементом и более охотно отдаёт электрон, чем принимает. поэтому его нахождение в группе s-элементов – активных восстановителей – также верно. из-за этого водород часто помещают в1 группу периодической таблицы, а в 7 группе повторяют его символ в скобках. но есть и такие издания периодической таблицы, где его основным местом является именно 7 группа. и то и другое – правильно.
2Na(+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) -> 2Na(+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2NO3(-)
реакция не пойдет
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 ↓+ 2H2O белый осадок
Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) -> BaSO4 + H2O
2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑ выделение водорода
2Al(0) + 6H(+) + 3SO4(2-) -> 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2(0)
2Al(0) + 6H(+) -> 2Al(3+) + 3H2(0)
MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + CO2↑ + H2O выделение газа
MgCO3 + 2H(+) + SO4(2-) -> Mg(2+) + SO4(2-) + CO2 + H2O
MgCO3 + 2H(+) -> Mg(2+) + CO2 + H2O
Cr2O3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3H2O растворение оксида, выделение воды
Cr2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) -> 2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O
Cr2O3 + 6H(+) -> 2Cr(3+) + 3H2O
Hg + H2SO4 реакция не идёт
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl белый осадок
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) -> BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4
N2O3 + H2SO4 реакция не идёт