Амінокислоти типові амфотерні сполуки. Закінчіть рівняння реакції взаємодії амінокислоти з лугом. Назвіть продукти реакції. а) СН 3 -СНNH 2 -COOH + NaOH→.
1. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 реакция идет до конца, т.к. один из продуктов нерастворимое вещество Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O реакция идет до конца, т.к. один из продуктов вода
2. а) В каждую из пробирок добавить кислоты, при реакции с карбонатом выделится газ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O в остальных пробирках ничего не произойдет
б) В две оставшиеся пробирки добавить хлорид бария, при реакции с сульфатом выпадет осадок Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
4. Тут, судя по всему, набиралось в русской раскладке (Р вместо Н) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O Условие протекания - избыток кислоты, иначе образуется гидрокарбонат натрия 2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
Фосфорноватистая кислота H3PO2 является одноосновной и соль типа Cu3(PO2)2 образовать не может. Очевидно речь идет об ортофосфорной кислоте H3PO4 3CuSO4 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2SO4 Условие протекания - избыток кислоты, иначе будут образовываться растворимые гидрофосфаты 3Cu(2+) + 3SO4(2-) + 6H(+) + 3PO4(3-) = Cu3(PO4)2 + 6H(+) + 3SO4(2-)
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl Специальных условий нет, реакция идет до конца в любом случае Ca(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
5. а) Нагреть каждое из веществ. Нитрат аммония полностью разложится на газообразные вещества NH4NO3 = N2O + 2H2O t ниже 270С 2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O t выше 270С
б) на оставшиеся два вещества капнуть раствор кислоты. При реакции с карбонатом образуется газ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
в) оставшееся вещество - фосфат натрия
6. Качественная реакция на гидрокарбонат-ион - взаимодействие с кислотой и образование газа Качественная реакция на ионы натрия - окрашивание пламени горелки в желтый цвет
2Na⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺+ 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4
Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4
Mg(NO3)₂ + 2NaOH = 2NaNO3 + Mg(OH)₂
Mg²⁺ + 2NO3⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + 2NO3⁻ + Mg(OH)₂
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂
CuCl₂ + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)₂
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO3⁻ = 2AgCl + Cu²⁺ + 2NO3⁻
2Cl⁻ + 2Ag⁺ = 2AgCl
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
K₂SiO3 + 2HCl = 2KCl + H₂SiO3
2K⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂SiO3
SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3
2Na₃PO4 + 3MgCl₂ = 6NaCl + Mg₃(PO4)₂
6Na⁺ + 2PO4³⁻ + 3Mg²⁺ + 6Cl⁻ = 6Na⁺ + 6Cl⁻ + Mg₃(PO4)₂
2PO4³⁻ + 3Mg²⁺ = Mg₃(PO4)₂
Al₂(SO4)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃ + 3K₂SO4
2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃ + 6K⁺ + 3SO4²⁻
2Al³⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O реакция идет до конца, т.к. один из продуктов вода
2. а) В каждую из пробирок добавить кислоты, при реакции с карбонатом выделится газ
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
в остальных пробирках ничего не произойдет
б) В две оставшиеся пробирки добавить хлорид бария, при реакции с сульфатом выпадет осадок
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
в) Оставшаяся пробирка - хлорид аммония
3. Качественная реакция на ион аммония - реакция со щелочью
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (образуется аммиак, ощущается характерный запах)
Качественная реакция на сульфат-ион - реакция с хлоридом бария
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl (выпадает осадок)
4. Тут, судя по всему, набиралось в русской раскладке (Р вместо Н)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Условие протекания - избыток кислоты, иначе образуется гидрокарбонат натрия
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
Фосфорноватистая кислота H3PO2 является одноосновной и соль типа Cu3(PO2)2 образовать не может. Очевидно речь идет об ортофосфорной кислоте H3PO4
3CuSO4 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2SO4
Условие протекания - избыток кислоты, иначе будут образовываться растворимые гидрофосфаты
3Cu(2+) + 3SO4(2-) + 6H(+) + 3PO4(3-) = Cu3(PO4)2 + 6H(+) + 3SO4(2-)
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Специальных условий нет, реакция идет до конца в любом случае
Ca(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
5. а) Нагреть каждое из веществ. Нитрат аммония полностью разложится на газообразные вещества
NH4NO3 = N2O + 2H2O t ниже 270С
2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O t выше 270С
б) на оставшиеся два вещества капнуть раствор кислоты. При реакции с карбонатом образуется газ
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
в) оставшееся вещество - фосфат натрия
6. Качественная реакция на гидрокарбонат-ион - взаимодействие с кислотой и образование газа
Качественная реакция на ионы натрия - окрашивание пламени горелки в желтый цвет