В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
druwban
druwban
29.07.2022 13:38 •  Химия

Аммиак, образовавшийся при гидролизе смеси нитрида кальция и нитрида лития, в которой массовая доля азота равнялась 30%, пропустили через 80 мл бромоводородной кислоты. В результате реакции молярная концентрация кислоты уменьшилась с 2,8 до 1,2 моль/л (изменением объема раствора за счет поглощения газа пренебречь). Вычислите массу исходного образца смеси нитридов.

Показать ответ
Ответ:
anyakondratenk
anyakondratenk
15.10.2020 13:39

5.96 г

Объяснение:

Начнем с конца.

Молярная концентрация кислоты изменилась на 1.6 моль/л. Отсюда можно посчитать сколько бромоводорода вступило в реакцию с аммиаком

HBr + NH_3 = NH_4Br\\n(HBr) = C(HBr) \cdot V_{solution} = 1.6 \cdot 0.08 = 0.128\;mol

Из уравнения реакции столько же было потрачено и аммиака, значит его столько образовалось в реакциях гидролиза нитридов

Пусть в реакции с нитридом кальция образовалось Х моль аммиака, тогда нитрида кальция на это ушло 0.5Х моль в соответствии с уравнением гидролиза

\overset{0.5x}{Ca_3N_2} + 6H_2O = 3Ca(OH)_2 + 2\overset{x}{NH_3}

Тогда весь остальной аммиак образовался в реакции с нитридом лития, а значит, что на это ушло 0.128 - Х моль нитрида лития в соответствии с уравнением гидролиза

\overset{0.128-x}{Li_3N} + 3H_2O = 3LiOH + \overset{0.128-x}{NH_3}

Теперь нужно узнать массовые доли азота в обоих нитридах

w_{Ca_3N_2}(N) = \dfrac{n(N) \cdot A_r(N)}{M_r(Ca_3N_2)} = \dfrac{2 \cdot 14}{148} \approx 0.189\\w_{Li_3N}(N) = \dfrac{n(N) \cdot A_r(N)}{M_r(Li_3N)} = \dfrac{1 \cdot 14}{35} = 0.4

Правилом креста посчитаем соотношение масс нитридов в смеси

\left.\begin{array}{rcl}0.189 & & 0.1\\& 0.3 &\\0.4 & & 0.111\end{array}\right|\begin{array}{lcl}1 & - & Ca_3N_2\\\\1.11 & - & Li_3N\end{array}

Отсюда видно, что масса нитрида лития в смемси в 1.11 раз больше чем нитрида кальция. И значит можно составить следующее уравнение

1.11 \cdot 148 \cdot 0.5x = 35 \cdot (0.128 - x) \;\;\; \Rightarrow \;\;\; x \approx 0.038\;mol

Ну и теперь можем посчитать массы нитридов

m(Ca_3N_2) = n(Ca_3N_2) \cdot M(Ca_3N_2) = 0.019 \cdot 148 = 2.81\;g\\m(Li_3N) = n(Li_3N) \cdot M(Li_3N) = 0.09 \cdot 35 = 3.15\;g

Общая масса смеси равна 2.81 + 3.15 = 5.96 г

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота