NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 задача на избыток-недостаток. Нужно определить какое вещество вступило в реакцию в недостатке и определить массу осадка относительно этого вещества. 1) найдем массу NaCl m(NaCl) = 300 *2 : 100 = 6 г 2) найдем массу AgNO3 m(AgNO3) = 200 * 1 :100 = 2 г 3) рассчитаем молярные массы этих веществ: M(NaCl) = 58.5 г/моль M(AgNO3) = 170 г/моль 4) Составим пропорцию, чтобы определить какое вещество в недостатке: 58.5 - 170 6 - х х = 17.43 ( а у нас по условию задачи - 2 г Значит, нитрат серебра взят в недостатке 5) рассчитаем молярную массу осадка - хлорида серебра: M(AgCl) = 143.5 г/моль 6) Составим пропорцию, чтобы определить массу осадка: 170 - 143.5 2 - х х = 1.7 г ответ: m(AgCl) = 1.7 г
1.Взаимодействия Zn: Zn+MgCl₂≠реакция не идет Zn+2NaOH--->Na₂ZnO₂+H₂ Zn+H₂SO₄--->ZnSO₄+H₂ 3Zn+N₂--->Zn₃N₂ 2Zn+O₂--->2ZnO Zn+H₂O-->ZnO+H₂ Взаимодействия Li: 2Li+MgCl₂--->2LiCl+Mg Li+NaOH≠ 2Li+H₂SO₄--->Li₂SO₄+H₂ 6Li+N₂--->2Li₃N 4Li+O₂-->2Li₂O 2Li+2H₂O--->2LiOH+H₂ Исходя из наших примеров будем искать сходство и различия. Начнем с того,что литий и цинк являются металлами,поэтому у них будут сходные химические свойства. Сходство: 1)Взаимодействие с кислотами 2)Взаимодействие с кислородом 3)Взаимодействие с азотом Примечание: Они будут одинаково взаимодействовать с солями,если взять соль в составе которой имеется менее активный металл,чем Zn и Li. Различия: 1)Взаимодействие с водой 2)Взаимодействие с гидроксидами Различия объясняются следующим фактом:цинк является амфотерным металлом,который проявлять двойные свойства. 2. а) Добавим HCl: MgCO₃+2HCl--->MgCl₂+H₂O+CO₂ MgSO₄+HCl≠ Теперь прильем раствор BaCl₂: MgCl₂+BaCl₂≠ MgSO₄+BaCl₂-->BaSO₄↓+MgCl₂ Наша примесь выпадает в виде белого осадка BaSO₄↓ б) Прильем раствор NaOH: MgCO₃+2NaOH--->Mg(OH)₂↓+Na₂CO₃ (NH₄)₂SO₄+2NaOH--->2NH₃↑+2H₂O+Na₂SO₄ Выделился газ NH₃↑с резким запахом,что и доказывает наличие примеси (NH₄)₂SO₄ 3. Приливаем раствор H₃PO₄: KCl+H₃PO₄≠ NaCl+H₃PO₄≠ 3CaCl₂+2H₃PO₄-->Ca₃(PO₄)₂↓+6HCl ([Ca₃(PO₄)₂↓]- осадок белого цвета) А дальше распознать KCl и NaCl не представляется возможным.
задача на избыток-недостаток. Нужно определить какое вещество вступило в реакцию в недостатке и определить массу осадка относительно этого вещества.
1) найдем массу NaCl
m(NaCl) = 300 *2 : 100 = 6 г
2) найдем массу AgNO3
m(AgNO3) = 200 * 1 :100 = 2 г
3) рассчитаем молярные массы этих веществ:
M(NaCl) = 58.5 г/моль
M(AgNO3) = 170 г/моль
4) Составим пропорцию, чтобы определить какое вещество в недостатке:
58.5 - 170
6 - х
х = 17.43 ( а у нас по условию задачи - 2 г
Значит, нитрат серебра взят в недостатке
5) рассчитаем молярную массу осадка - хлорида серебра:
M(AgCl) = 143.5 г/моль
6) Составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:
170 - 143.5
2 - х
х = 1.7 г
ответ: m(AgCl) = 1.7 г
Zn+MgCl₂≠реакция не идет
Zn+2NaOH--->Na₂ZnO₂+H₂
Zn+H₂SO₄--->ZnSO₄+H₂
3Zn+N₂--->Zn₃N₂
2Zn+O₂--->2ZnO
Zn+H₂O-->ZnO+H₂
Взаимодействия Li:
2Li+MgCl₂--->2LiCl+Mg
Li+NaOH≠
2Li+H₂SO₄--->Li₂SO₄+H₂
6Li+N₂--->2Li₃N
4Li+O₂-->2Li₂O
2Li+2H₂O--->2LiOH+H₂
Исходя из наших примеров будем искать сходство и различия.
Начнем с того,что литий и цинк являются металлами,поэтому у них будут сходные химические свойства.
Сходство:
1)Взаимодействие с кислотами
2)Взаимодействие с кислородом
3)Взаимодействие с азотом
Примечание:
Они будут одинаково взаимодействовать с солями,если взять соль в составе которой имеется менее активный металл,чем Zn и Li.
Различия:
1)Взаимодействие с водой
2)Взаимодействие с гидроксидами
Различия объясняются следующим фактом:цинк является амфотерным металлом,который проявлять двойные свойства.
2.
а) Добавим HCl:
MgCO₃+2HCl--->MgCl₂+H₂O+CO₂
MgSO₄+HCl≠
Теперь прильем раствор BaCl₂:
MgCl₂+BaCl₂≠
MgSO₄+BaCl₂-->BaSO₄↓+MgCl₂
Наша примесь выпадает в виде белого осадка BaSO₄↓
б) Прильем раствор NaOH:
MgCO₃+2NaOH--->Mg(OH)₂↓+Na₂CO₃
(NH₄)₂SO₄+2NaOH--->2NH₃↑+2H₂O+Na₂SO₄
Выделился газ NH₃↑с резким запахом,что и доказывает наличие примеси (NH₄)₂SO₄
3.
Приливаем раствор H₃PO₄:
KCl+H₃PO₄≠
NaCl+H₃PO₄≠
3CaCl₂+2H₃PO₄-->Ca₃(PO₄)₂↓+6HCl ([Ca₃(PO₄)₂↓]- осадок белого цвета)
А дальше распознать KCl и NaCl не представляется возможным.