Аналізуючи речовину, знайшли, що до її складу входять в масових частках 0,4,
або 40%, вуглецю, 0,0666, або 6,66 %, водню і 0,5334, або 53,34 %, кисню.
Знайдіть молекулярну формулу і назвіть цю речовину, якщо відомо, що густина її
пари за повітрям дорівнює 2,07.
х л у л 21,9 г
Cl2 + H2 = 2HCl
22,4 л 22,4 л 73 г
Из уравнения реакции следует, что х=у, т.е. объемы газов будут одинаковыми:
х/22,4:у/22,4=21,9/73
х=у= 22,4*21,9/73= 6,72 л
ответ: V(H2)=6.72 л
2) Если образовалось 21,9 л хлороводорода:
Из уравнения реакции следует, что для получения 6,72 л хлороводорода необходимо взять от этого объема половину на хлор и половину на водород:
V(Cl2)=V(H2) = 6.72 л/2= 3,36 л, или
х л у л 6,72 л
Сl2 + H2 = 2HCl
22,4 л 22,4 л 44,8 л
х=V(Cl2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л
у=V(H2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л
ответ: V(H2) = 3,36 л
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂
M(Al)= 27г/моль
М(Na₂CO₃) = 106 г/моль
М(NaAlO₂) = 82 г/моль
М(Al₂О₃) = 102 г/моль
Пусть изначально было х моль Al, у моль Na₂CO₃.
тогда 27х + 106у = 35
масса увеличилась на 37.9-35 = 2,9 г
Если Na₂CO₃ в избытке, то прибавилось 3/4 х*32 г кислорода и улетело 1/2 х*44 г СО₂
3/4 х*32 -1/2 х*44 = 2,9
система
27х + 106у = 35
24х - 22х = 2.9
при положительных х и у решения не имеет
Предположим, что весь Na₂CO₃вступил в р-цию.
тогда улетело 44у г СО₂
Получится система:
27х + 106у = 35
24х - 44у = 2.9
Получается, что округленно до десятых х = 0,5 моль, у = 0,2 моль
тогда образовалось 2у моль NaAlO₂
m(NaAlO₂) = 0.4 * 82 = 32,8 гAl₂О₃ образовалось при горении 0,25 моль. прореагировало 0,2 моль, осталось 0,05 моль
m(Al₂О₃) = 0,05 *102 = 5,1 г
Приведенный расчет m(Al₂О₃), в принципе, для решения не нужен.
ω = m(в-ва) / m(смеси)
ω(NaAlO₂) = 32,8 / 37.9 = 0.865 = 86.5%
ω(Al₂О₃) = 100 - 86.5 = 13.5%